1.
某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：
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实验步骤 |
实验现象 |
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①打开弹簧夹，缓慢通入N2 |
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②加入0.01 mol·L－1的酸性KNO3溶液100 mL |
铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质 |
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③反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下 |
烧瓶内气体的颜色没有发生变化 |
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④将剩余固体过滤 |
表面的白色物质变为红褐色 |
(1)
通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是。
(2)
白色物质是（写化学式）。
(3)
为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
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实验步骤 |
实验现象 |
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①取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液 |
溶液无变化 |
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②将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸 |
两份溶液均变为红色 |
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③另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 |
有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
(ⅰ)根据以上实验现象，可以判断滤液中存在 (填离子符号)。
(ⅱ)步骤②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：（写第一步反应）。
(ⅲ)步骤③中生成气体的离子方程式为。
【考点】
氮气的化学性质;
铁的氧化物和氢氧化物;
铁盐和亚铁盐的相互转变;
二价铁离子和三价铁离子的检验;
性质实验方案的设计;
能力提升
