黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．

1. 黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．

(1) 其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄ ，则氧化产物为，若有3mol FeS₂参加反应，则转移mol 电子．

(2) 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为．

(3) 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）．

(4) 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃ ，将一定量的铁红溶于160mL 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H₂ ，经检测，溶液中无Fe³⁺ ，则参加反应的铁粉的质量为g

(5) FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．

【考点】

铁的氧化物和氢氧化物;

【答案】

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综合题普通

某研究小组利用题下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）

①乙组得到的黑色粉末是．

②甲组步骤1中反应的离子方程式为　．

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为，溶液褪色可能的原因及其验证方法为．

④从实验安全考虑，题上图装置可采取的改进措施是．

综合题普通

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。