一氯化碘（ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：

1. 一氯化碘（ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：

(1) 历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现。该元素是.

(2) 氯铂酸钡（BaPtCl₆)固体加热时部分分解为BaCl₂、Pt和Cl₂ ， 376.8℃时平衡常数K^‘_p=1.0x10⁴Pa²。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl₆ ，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则P_ICl=kPa，反应2ICl(g)=Cl₂(g)+I₂(g)的平衡常数K=（列出计算式即可）.

(3) McMorris 测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数K_P ：

2NO(g)+2ICl(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g)+I₂(g) K_P1

2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+Cl₂(g) K_P2

得到lgK_P1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和lgK_P2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 均为线性关系，如下图所示：

①由图可知，NOCl分解为NO和Cl₂反应的ΔH0(填“大于”或“小于”）.

②反应2ICl(g)=Cl₂(g)+I₂(g)的K=（用K_P1、K_P2表示）：该反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程.

(4) Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：

NOCl+hv→NOC^*

NOCl+NOCl^*→2NO+Cl₂

其中hv表示一个光子能量，NOCl^*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收mol的光子。

【考点】

反应热和焓变; 化学反应速率; 化学平衡常数; 化学反应速率与化学平衡的综合应用;

【答案】

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综合题困难

1. 将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．

(1) 根据部分键能数据和CH₄ （g）+4F₂ （g）=CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol^﹣1 ，计算H﹣F键的键能为．

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ．mol^﹣1）	414	489	？	155

(2) 甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H₂反应合成．

①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃+6CO₃²^﹣﹣12e^﹣═8CO₂+3H₂O．写出该燃料电池的正极反应式．

②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co³⁺可将甲醇氧化为CO₂ ．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式．

(3) 某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H₂S废气．

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为．

②反应池中发生的离子反应方程式为．

综合题普通

2. 将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急．

(1) 根据键能数据估算CH₄+4F₂=CF₄+4HF的反应热△H=．

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ•mol^﹣1）	414	489	565	155

(2) 甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H₂反应合成．

①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃+6CO $\text{[math]}$ ﹣12e^﹣=8CO₂+3H₂O．写出该燃料电池的正极反应式：．

②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co³⁺可将甲醇氧化为CO₂ ．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为．

(3) 某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气．

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为．

②反应池中发生的离子反应方程式为．

综合题普通

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．

(1) 图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

(2) 已知拆开1mol H﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．在化学反应过程中，是将转化为．

(3) 下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．

①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应．

综合题普通