A. 金（Au）：“虽被火亦未熟” B. 胆矾（CuSO₄·5H₂O）：“石胆能化铁为铜” C. 石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物” D. 食盐（NaCl）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”

A. (还原反应) B. +Br₂+HBr(取代反应) C. (加成反应) D. nHCHO+n+nH₂O(加聚反应)

A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应

(1) CO₂属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2) 从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 (3) 铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：。 (4) 古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)₂·CuCO₃]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO+C2Cu+CO₂↑，该反应属于___________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 (5) 现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：

反应Ⅰ：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂

反应Ⅱ：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+2SO₂

①对于反应Ⅰ，Cu₂S中的S的化合价是，已知固态Cu₂S不能导电，那么(填“是”或“否”)电解质。

②列举铜单质在生活中的一种应用。

(1) 五连环中发生的反应中

①属于置换反应的离子方程式为；

②属于复分解反应的离子方程式为；

③属于化合反应的化学方程式为。

(2) 写出与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 (3) 上述反应中属于氧化还原反应的有个。

(1) 过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有(填化学式)； (2) 过程Ⅱ的操作名称为； (3) 过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂+Na₂SO₄ ， 该反应属于反应(填基本反应类型)； (4) ①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe₂O₃ ， 写出其反应的化学方程式；

②温度不同时，生成的Fe₂O₃颜色如下表：

温度/℃	400	700	750	800
颜色	橘红	鲜红	鲜红	暗红

如果思考乐希希同学想获得鲜红色的Fe₂O₃ ， 应把温度控制在。

(5) FeS₂中S的化合价是。

A. Zn +2AgNO₃= Zn (NO₃)₂ + 2Ag B. 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ C. Cu(OH)₂+ 2HCl = CuCl₂+ 2 H ₂O D. CaCO₃ CaO+ CO₂↑

A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应

A. B. C. D.