研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。

1. 研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。

(1) Ⅰ.常温下，将HA酸与NaOH溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	混合后溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7

组①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)=mol·L^-1

(2) 组②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)0.1 mol·L^-1(填“>”、“<”或“=)

(3) Ⅱ.已知某温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序是；若将等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种微粒的浓度由大到小的顺序。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; pH的简单计算; 盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较; 电离平衡常数;

【答案】

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综合题普通

(1) 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的 $\text{[math]}$ ，此温度25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是；该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ；由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 体积均为 $\text{[math]}$ 、pH均为2的一元酸 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系。

综合题普通

2. 下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

(1) K₂CO₃ ，溶液呈性；

(2) K₂SO₄ ，溶液呈性；

(3) CuCl₂ ，溶液呈性。

综合题普通

3. 运用盐类水解知识回答下列问题：

(1) FeCl₃溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2) 由FeCl₃·6H₂O晶体得到纯的无水FeCl₃的合理方法是。实验室配制0.01 mol·L^-1 FeCl₃溶液时，为了抑制FeCl₃水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于。 [Fe(OH)₃的 $\text{[math]}$ ]

(3) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是。

(4) 25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K₂CO₃溶液中，由水电离出的c(OH⁻)的比值为。

综合题普通