农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的钾元素。某同学取该钾肥(如图甲)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明。(杂质不参加反应)

1. 小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

步骤一：配制溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液。

步骤二：向 $\text{[math]}$ 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 $\text{[math]}$ 计记录溶液的 $\text{[math]}$ 变化情况，绘制图像如下图。

氢氧化钠溶液/质量/克

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___________（写出两种）。

（2）已知发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，请结合上图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到 $\text{[math]}$ ）

（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 $\text{[math]}$ 达到 $\text{[math]}$ 时，溶液中的溶质有___________。（用化学式表示）

解答题普通

2. 兴趣小组的同学要测定某品牌钙片中碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)的质量分数，他们设计了如图的方案。取该品牌的钙片样品10克于锥形瓶中，再加入过量稀盐酸。(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为( $\text{[math]}$

(1) 充分反应后，锥形瓶内溶液中存在的阳离子有。

(2) 在化学反应过程中用电子天平对装置进行了五次称量，五次天平示数如表所示，请计算样品中碳酸钙的质量分数? (写出计算过程)

时间	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄
示数(克)	268.00	266.90	266.20	265.80	265.80

(3) 查阅资料可知，该品牌钙片中碳酸钙的质量分数大于所测的数值，分析其原因是锥形瓶内的前气体(空气)和后气体 (二氧化碳)不同导致的。则实验中还需知道锥形瓶的容积和才能求出真实碳酸钙的质量分数。

解答题困难

3. 用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行探究碳还原氧化铜的最佳实验条件。

【查阅资料】碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜和氧化亚铜均为红色固体，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应： $\text{[math]}$ 。

【进行实验】取一定量的木炭粉和氧化铜混合物，按图所示装置进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
1-1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
1-2	1：10		混有很少量黑色物质
1-3	1：11		混有极少量黑色物质
1-4	1：12		无黑色物质
1-5	1：13		混有较多黑色物质

（1）反应结束时，采用何种措施：，既可防止液体倒吸又可防止生成的灼热的铜被氧化；

（2）实验中没有必要再进行木炭粉和氧化铜的质量比为1：14继续实验的理由是；

（3）为探究实验1-4的红色固体成分，同学们设计了如下实验方案：

取实验1-4的红色固体2.88g于试管中，加入足量稀硫酸充分反应，溶液变蓝，过滤、洗涤、干燥得到固体M。若实验1-4的红色固体为Cu和 $\text{[math]}$ 的混合物，则固体M的质量取值范围为多少?（写出计算过程）。

解答题普通

1. 小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01g）。题目已知： $\text{[math]}$ ，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物 $\text{[math]}$ 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
剩余固体质量/g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为（选填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”）。

（2）小李根据质量守恒定律很快得到（ $\text{[math]}$ ）是（填化学式）的质量。

（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净？

解答题容易

2. 用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行探究碳还原氧化铜的最佳实验条件。

【查阅资料】碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜和氧化亚铜均为红色固体，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应： $\text{[math]}$ 。

【进行实验】取一定量的木炭粉和氧化铜混合物，按图所示装置进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
1-1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
1-2	1：10		混有很少量黑色物质
1-3	1：11		混有极少量黑色物质
1-4	1：12		无黑色物质
1-5	1：13		混有较多黑色物质

（1）反应结束时，采用何种措施：，既可防止液体倒吸又可防止生成的灼热的铜被氧化；

（2）实验中没有必要再进行木炭粉和氧化铜的质量比为1：14继续实验的理由是；

（3）为探究实验1-4的红色固体成分，同学们设计了如下实验方案：

取实验1-4的红色固体2.88g于试管中，加入足量稀硫酸充分反应，溶液变蓝，过滤、洗涤、干燥得到固体M。若实验1-4的红色固体为Cu和 $\text{[math]}$ 的混合物，则固体M的质量取值范围为多少?（写出计算过程）。

解答题普通

3. 在反应C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO中，反应物C、CO₂与生成的CO的质量比为（）

A. 3：11：14 B. 1：1：1 C. 1：1：2 D. 3：11：7

单选题普通

1. 小明同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了以下实验：取50g废液，并向其中逐渐加入氢氧化钠溶液，实验的相关数据如图所示。

(1) OA段没有沉淀生成的原因是(用化学方程式表示)。

(2) 废液中硫酸铜的质量分数为多少克?

(3) C点时所得溶液中的溶质质量为多少克?

解答题困难

2. 为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：

实验组	1	2	3
稀硫酸质量/g	50	50	100
合金质量/g	5	15	25
反应后固体质量/g	2.2	9.4	n

(1) 该合金中铁的质量分数为多少?

(2) 实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少?

(3) 表中的n为(填数值)。

解答题困难

3. “金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量，兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。

加入次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
反应后锥形瓶内物质的总质量/g	44.92	64.84	84.8	104.8
反应生成氢气的总质量/g	0.08	?	0.20	0.20