常温下向25mL 盐酸中逐滴滴入0.1 mol•L-1 的氨水，溶液中由水电离出的H+浓度c水(H+)随滴入氨水的体积变化如图所示。

1. 常温下向25mL 盐酸中逐滴滴入0.1 mol•L^-1 的氨水，溶液中由水电离出的H⁺浓度c_水(H⁺)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1) 盐酸的浓度为；V₁的值为。

(2) A、E两点的c(NH $\text{[math]}$ )大小(填“A点大”“E点大”或“一样大”)

(3) B、D两点溶液中的溶质分别是(填化学式)

【考点】

盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题普通

1. 化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后溶液 $\text{[math]}$ 基本不变的溶液。现有 $\text{[math]}$ 时浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的缓冲溶液，(此缓冲溶液是混合溶液)。已知： $\text{[math]}$ ， K_h为醋酸盐的水解常数，回答下列问题：

(1) 该缓冲溶液中存在的两个主要平衡是、(用电离方程式和离子方程式表示)，其中质子守恒的表达式为。

(2) $\text{[math]}$ 时，计算K_hc（CH₃COO⁻⁾）=(保留小数点后两位)，近似计算上述 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的缓冲溶液的 $\text{[math]}$ (保留小数点后两位)，该缓冲溶液中除水分子其他微粒浓度由大到小的顺序。

(3) 人体血液存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持 $\text{[math]}$ 的稳定，有关机理说法正确的是。

$\text{[math]}$ 血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

$\text{[math]}$ 代谢产生的碱被 $\text{[math]}$ 中和， $\text{[math]}$ 又由 $\text{[math]}$ 电离

$\text{[math]}$ 代谢产生的 $\text{[math]}$ 被HCO $\text{[math]}$ 结合形成 $\text{[math]}$

综合题普通

2. 钠及其化合物具有广泛的用途。

(1) 常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：所给几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最弱的是(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0.01 mol·L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是(填序号)。

A．HCN B． HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

(2) 浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合液，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：

(3) 已知，常温下几种离子开始沉淀时溶液的pH如表所示：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，后沉淀(填离子符号)；K_sp[Fe(OH)₂] K_sp[Mg(OH)₂] (填“>”“=”或“<”)

常温下，要使0.2 mol·L^-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=。(K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20)

综合题普通

3. 按要求填写下面的空。

(1) 温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤NaClO、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是。 A. ③①④②⑥⑤ B. ③①④②⑤⑥ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③

(2) 25℃时，利用pH试纸测得0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为；向10mL此溶液中加水稀释的 $\text{[math]}$ 值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)

(3) 25℃时，pH=3的NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO $\text{[math]}$ )-c(NH $\text{[math]}$ )-3c(Al³⁺)=(取近似值)。

(4) 浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl) pH(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

综合题普通