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1. 已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列问题：
(1) Na2A溶液呈性，理由是（用离子方程式表示）．
(2) NaHA溶液呈性，理由是．
(3) 0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，则Ka（HA﹣）=．
(4) 某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH﹣），此时溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为．
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
【答案】

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综合题 普通
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真题演练
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1. 硫、氮、氯、氧、钠、铝、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及其化合物对工农业有着很重要的地位。
(1) 硫原子的最外层电子排布式。铝原子核外电子占据轨道有个，氯原子能量最高的电子亚层是。过氧化钠的电子式；氮原子的电子云形状有种。
(2) 氯化钠晶体的熔点高于氯化钾，原因是。
(3) 用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为： FeSO4+O2+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O

①配平上面Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

②硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。
(4) 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度(℃)

c(氨水)(mol/L)

电离度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

9.098

1.507×10-2

10

15.16

10.18

1.543×10-2

20

13.63

11.2

1.527×10-2

①温度升高，NH3·H2O的电离平衡向(填“左”、“右”)移动。

②表中c(OH-)基本不变的原因是。
综合题 普通
2. 非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题：
(1) 次氯酸的结构式为，碳化硅晶体属于晶体。非金属性SCl(填“＞”或“＜”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右。
(2) 常温下，浓度均为0.1 mol/L的六种溶液pH如下：

溶质

NaClO

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

pH

10.3

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(填序号) 。

a.H2CO3        b.H2SO3        c.H2SiO3

六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)。
(3) 用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因。
(4) 欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：。
综合题 普通
3. （14分）（砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一．

(1) 将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32﹣ ， 其原因是．
(2)

H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为．

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为Ka1 ， 则pKa1=

（p Ka1=﹣lg Ka1 ）．
(3)

溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图﹣3所示．

①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是．

②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为． 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是．
综合题 普通