某兴趣小组用 10g 存放已久的镁条与溶质质量分数为 49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)。

时间	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄
示数(克)	268.00	266.90	266.20	265.80	265.80

(3) 查阅资料可知，该品牌钙片中碳酸钙的质量分数大于所测的数值，分析其原因是锥形瓶内的前气体(空气)和后气体 (二氧化碳)不同导致的。则实验中还需知道锥形瓶的容积和才能求出真实碳酸钙的质量分数。

解答题困难

2. 以工业副产品石膏（主要成分是CaSO₄）为原料可制备CaCO₃。CaCO₃有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。

(1) 制备CaCO₃时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH₃、CO₂（不考虑石膏中杂质的反应）。制备过程可以看作(NH₄)₂CO₃与CaSO₄发生复分解反应，若石膏中CaSO₄的质量分数为85%，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO₃的质量（写出计算过程）。

(2) 反应生成的CaCO₃中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图1所示。反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量，该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图2所示。两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的CO₃^2-带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca^2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca^2＋，并吸附于球石表面，图2中表示离子对吸附的是（填“A”或“B”）。

解答题普通

3. 小明在完成实验室制取二氧化碳的实验后，想探究废液的成分。他取上层废液，并将125克碳酸钠溶液分5次加入到该废液中，充分反应后，测得实验数据如下表。（本题可涉及到的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

实验序号	1	'2	3	4	5
加入Na₂CO₃溶液质量/g	25	25	25	25	25
生成沉淀的总质量/g	0	2	7	m	15

(1) 表格中m的数值是。

(2) 请求出所加碳酸钠溶液的溶质的质量分数。

(3) 请画出上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图，并标出反应结束时的具体数值。

解答题困难

1. 在反应C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO中，反应物C、CO₂与生成的CO的质量比为（）

A. 3：11：14 B. 1：1：1 C. 1：1：2 D. 3：11：7

单选题普通

2. 某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe D. Fe₃O₄

单选题困难

3. 镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（）

A. 2克 B. 3克 C. 3.5克 D. 4.5克

单选题普通

1. 有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃口中的一种或多种，某实验小组对其组成

成分进行了以下探究活动。

【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。

(1) 【现象与结论】经上述操作.得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有和*填化学式)。

(2) 【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称

取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：

①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。

②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)

解答题困难

2. 从废铝锅上剪下6g铝片(表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质)放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
烧杯中的质量/g	26.00	46.00	65.90	85.80	105.75

(1) 第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是(填化学式)。

(2) 在右图中画出生成H₂的质量与所加稀盐酸的质量关系。

(3) 所加稀盐酸的容质质量分数。

(4) 求铝片中铝的质量分数。

解答题困难

3. 科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有25g废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图，请据图回答相关问题。

(1) 该反应的微观本质是。

(2) 计算该电池废液中 H₂SO₄的质量分数。

(3) 若实验所用的氢氧化钠溶液变质，则会导致测定废液中硫酸的质量分数结果(选填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。

解答题困难

1. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

单选题困难

2. 向一定质量的Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）

①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂ ，可能有Cu(NO₃)₂

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

单选题困难

3. 某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）

解答题普通