以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：可能不相等；猜想2：可能相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组乙组实验方案(反应后略) 实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想1正确反应的化学方程式：_ 猜想2正确【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（2）(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足（3）。

材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。

材料二：1714年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。

[解释]波义耳实验中，煅烧后固体质量增加的原因是。

[证据]兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。实验结果如下表所示，如果出现关系(用字母表示，假定气体密度为ρg/cm)，则可验证质量守恒定律。

反应前装有氧化汞试管的总质量(克)	反应结束冷却后试管的总质量(克)	反应后量筒內气体体积(亳升)
a	b	c

[交流]为使测量数据更加准确，实验时加入试管中的药品氧化汞不能太多，理由是。

实验探究题普通

2. 某课题小组成员想利用九年级上册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置，通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。（已知：标准状况下，体积为V的氧气的质量为m，氧化汞分解的反应方程式：2HgO= 2Hg+O₂↑）

(1) 在实验开始之前应检查

(2) 整个实验过程中，我们需要记录哪些数据（选填序号）

A.反应前试管总质量a B.反应结束冷却后试管总质量b

C.称取氧化汞质量c D.量筒内氧气质量d

E.量筒内气体体积e F.量筒内水的体积f

G.反应前量筒的总质量g H.反应结束冷却后量筒的总质量h

最终数据处理时，如果出现等量关系(用上述小写字母表示)，可验证质量守恒定律。

(3) 下列有关本实验的描述正确的有哪些 A. 在广口瓶的水中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解 B. 塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体 C. 氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响

实验探究题普通

1. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是（）

A. H₂ B. Cl₂ C. NaOH D. NaNO₃

单选题普通

2. 用下图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（）

A. 锌和稀硫酸 B. 碳酸钠和稀盐酸 C. 铁和硫酸铜溶液 D. 氯化钠和稀盐酸

单选题普通

3. Na₃OCl是一种良好的离子导体，可由以下方法制得：nNa+2NaOH+2NaCl=2Na₃OCl+H₂↑。反应的化学方程式中n的值为（）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

单选题普通

1. 侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na₂CO₃)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为： $\text{[math]}$

(1) 纯碱属于(选填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为。

(2) NaCl中的阳离子为(填符号)，产物中属于氮肥的是。

填空题普通

2. 质量守恒定律是化学中一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

(1) 镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，若固体质量变化用图1表示，则m₂与m₁之差表示的质量。

(2) 实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条质量还轻，其原因可能是。

填空题普通

3. 为了提高煤的利用率，减少环境污染；科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题：

(1) 在一定条件下，将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应的化学方程式是。

(2) 一定条件下，一氧化碳和氢气可按照不同比例反应，若只生成一种产物X，如图中②所示，就能实现“零排放”；符合这一要求的产物（X）可以是____。 A. 甲醇 $\text{[math]}$ B. 甲醛 $\text{[math]}$ C. 乙醇 $\text{[math]}$ D. 乙醛 $\text{[math]}$

填空题普通

1. 小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

[实验思路]先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

[实验步骤]

I.锥形瓶内装人白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：

II.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；

III.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察。

[实验结论]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[交流反思]

⑴要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是。

⑵反应结束后。若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。。

实验探究题普通

2. “宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）

A. 从量的角度看：反应前后原子总数减少 B. 从微观构成看：氮气是由氮分子构成的 C. 从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N₂O₄ D. 从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质

单选题普通

3. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过复分解反应获得铜 C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素

单选题普通

	甲组	乙组
实验方案(反应后略)
实验现象	有气泡产生，天平指针向右偏转	铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论	猜想1正确反应的化学方程式：_	猜想2正确