在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是，最外层电子数为电子层2倍的元素是。

1. 下图是某种形式元素周期表中氧元素的一格，下列描述正确的是。

A.图中的“15.999”表示氧元素的质量数

B.图中的“8”可以表示氧原子的核外电子总数

C. $\text{[math]}$ 表示“带2个单位负电荷的氧离子”

填空题容易

2. 铁的原子结构示意图为

。由此可知，铁的原子序数为；x为；铁元素是。

A．主族元素 B．副族元素 C．短周期元素 D．长周期元素

填空题容易

3. 元素周期表中每种元素的具体信息如图例示，从中可以获得有关氟元素的信息有元素符号、元素名称、、。(任意写两点)

填空题容易

1. 1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意思远远超出了化学领域本身，他体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

B	C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是___________。 A. 制备农药的元素 B. 用于制作半导体材料的元素 C. 耐高温的合金元素 D. 制备催化剂的元素

(2) 已知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 硒 $\text{[math]}$ 被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是___________。 A. 富硒大米中的“硒”指硒元素 B. 最高价氧化物是 $\text{[math]}$ C. 单质常温下呈固态 D. 硒原子最外层核外电子数为6

(4) 人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用 $\text{[math]}$ 清除人体内的活性氧，此时 $\text{[math]}$ 表现出性。(填“氧化”或“还原”)

填空题普通

2. 硒在元素周期表中的位置是：第周期第族。

填空题普通

3. A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。

周期	族
周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	A			E		F
3		C	D		G			H
4	B						R

回答下列问题：

(1) E的原子结构示意图为。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 的状态为(填“液”、“固”或“气”)态。

(3) 写出单质A与 $\text{[math]}$ 在加热条件下发生反应的化学方程式：。

(4) 化合物 $\text{[math]}$ 与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(5) H元素形成的单质的用途有(填一种即可)。

(6) 最高价氧化物对应水化物的碱性：C(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为。

(7) 化合物 $\text{[math]}$ 所含分子中的电子总数为，与其具有相同电子数的化合物分子为(填标号)。

a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$

填空题普通

1. 下列各组元素中，属于同一周期的是

A. Al、S B. N、Cl C. Na、K D. O、S

单选题容易

2. 下列关于元素周期表的说法正确的是

A. 第ⅠA 族元素都是金属元素 B. 主族元素都是短周期元素 C. 副族元素都是金属元素 D. 元素周期表中每个长周期均包含 32 种元素

单选题普通

3. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A. 在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B. 在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C. 在过渡元素中寻找半导体材料 D. 为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索

单选题普通

1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用 $\text{[math]}$ 的形式表示）。

(2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3) 写出①④形成 $\text{[math]}$ 化合物：电子式，结构式。

(4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。

(5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 $\text{[math]}$ B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

(6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

推断题普通

2. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1) 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A. 分解温度：AsH₃<NH₃ B. 酸性：H₃AsO₄<HNO₃ C. 沸点：AsH₃<NH₃ D. 相对分子质量： $\text{[math]}$

(2) 已知碲( $\text{[math]}$ )与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 C. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 弱 D. $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中不发生反应

(3) 硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为： $\text{[math]}$ 。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素 (填名称)，该元素的离子结构示意图为。

(4) 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA₄Z中的化学键类型是。

③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：。

④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。

⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式。

推断题困难

3. 科学家开发出新型催化剂 $\text{[math]}$ ，实现了 $\text{[math]}$ 羰基化制备乙酸： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 铱( $\text{[math]}$ )和钴位于元素周期表同族， $\text{[math]}$ 位于元素周期表区。已知 $\text{[math]}$ 的沸点依次为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的沸点最高，三者沸点差异的主要原因是。

(2) $\text{[math]}$ 羰基化制备乙酸的历程如图1，其能量变化如图2。

下列叙述错误的是___________(填标号)。

A. $\text{[math]}$ 为中间产物， $\text{[math]}$ 为催化剂 B. 上述循环中断裂 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键，形成 $\text{[math]}$ 键 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是极性分子 D. 速控反应为 $\text{[math]}$

(3) 已知：几种共价键的键能数据如下表所示。

共价键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	436	343	1076	465	413	347	745