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1. 请回答：
(1) 室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12（如图1）由此可以得到的结论是（填字母）。

a.NH3·H2O是弱碱

b.溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.NH4+水解是吸热反应

d.由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(2) 室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。

①表示滴定盐酸的曲线是（填序号）。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是。

a.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c.碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

②在滴定醋酸溶液的过程中：

V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”）。
【考点】
盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较; 溶液酸碱性的判断及相关计算; 中和滴定;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后溶液基本不变的溶液。现有时浓度均为的和的缓冲溶液，(此缓冲溶液是混合溶液)。已知： ， Kh为醋酸盐的水解常数，回答下列问题：
(1) 该缓冲溶液中存在的两个主要平衡是、(用电离方程式和离子方程式表示)，其中质子守恒的表达式为。
(2) 时，计算Khc（CH3COO−)）=(保留小数点后两位)，近似计算上述的和的缓冲溶液的(保留小数点后两位)，该缓冲溶液中除水分子其他微粒浓度由大到小的顺序。
(3) 人体血液存在和的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持的稳定，有关机理说法正确的是。

血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

代谢产生的碱被中和，又由电离

代谢产生的被HCO结合形成
综合题 普通
2. 常温下向25mL 盐酸中逐滴滴入0.1 mol•L-1  的氨水，溶液中由水电离出的H+浓度c水(H+)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1) 盐酸的浓度为；V1的值为。
(2) A、E两点的c(NH )大小(填“A点大”“E点大”或“一样大”)
(3) B、D两点溶液中的溶质分别是(填化学式)
综合题 普通
3. 钠及其化合物具有广泛的用途。
(1) 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：所给几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最弱的是(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是(填序号)。

A．HCN  B． HClO  C．CH3COOH   D．H2CO3

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1
(2) 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
(3) 已知，常温下几种离子开始沉淀时溶液的pH如表所示：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含有相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，后沉淀(填离子符号)；Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2]  (填“>”“=”或“<”)

常温下，要使0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=。(Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)
综合题 普通