化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：甲乙丙Ba（OH）2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝．

1. 化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

甲	乙	丙
Ba（OH）₂、NaOH	NaCl、Na₂CO₃	HCl、NaCl

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝．

(1) 方案一，甲车间废液中加入适量的Na₂CO₃ 溶液，可分离回收Ba（OH ）₂ 和 NaOH，写出该反应的化学方程式；

(2) 方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为的中性溶液；

(3) 方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤．得到无色溶液和白色沉淀．无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是 A. 若只加入MgSO₄ 溶液，能观察到明显现象 B. 若加入过量的Na₂CO₃ 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象 C. 若加入过量的中性BaCl₂ 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象

(4) 方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO₃ 沉淀和NaCl 溶液的是

【考点】

酸的化学性质; 碱的化学性质; 盐的化学性质; 文字表达式; 化学实验方案设计与评价;

【答案】

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实验探究题普通

1. 为验证酸、碱、盐的化学性质，某实验小组设计如下实验：

(1) 试管A中发生反应的化学方程式是。

(2) 向试管B中加入过量的BaCl₂溶液后，溶液的pH7(填“<”、“=”或“>”)。

(3) 实验后将试管A、B中的上层清液倒入烧杯C中，观察到有白色沉淀生成，溶液为无色。

①白色沉淀的化学式是。

②烧杯C的上层清液中一定存在的溶质是。

实验探究题普通

2. 建构知识框架是学习化学的重要方法，某同学归纳出酸碱盐的化学性质如图所示：

(1) M代表一类物质，则物质类别是。

(2) 向稀硫酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，则混合液中含有的阴离子是，写出发生反应的化学方程式：。

实验探究题困难

某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。

（1）该反应的化学方程式为。

兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。

【提出问题】

所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？

【猜想假设】

（2）假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。

假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。

假设三：蓝色滤液含有的溶质为。

【设计实验】

（3）在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。

	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	①少量滤液滴加。	②。	假设二不成立。
Ⅱ	③少量滤液滴加。	④。	假设三成立。

【拓展延伸】

（4）该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为克。

实验探究题困难