A. 点表示在℃时，溶解度： ， 均为 B. 溶液中含有少量的 ， 可采用降温结晶的方法提纯 C. ℃时，向水中加入固体 ， 能得到的饱和溶液 D. 分别将三种物质的饱和溶液从℃降温至℃，溶质质量分数的大小关系为

A. 按使用方法，若用500g水配制果蔬洗盐的溶液，需要果蔬洗盐7.5g B. 20^OC时，按说明书配制果蔬洗盐的溶液，可继续溶解NaCl固体 C. 40^OC时，100gNa₂CO₃的饱和溶液中含Na₂CO₃的质量为50g D. 欲将40^OC时Na₂CO₃的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温的方法

A. t₁℃时，甲、乙的溶解度相等 B. t₂℃时，向50g水中加入40g甲，充分搅拌后得到90g溶液 C. 乙不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 D. 甲、乙的饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，两溶液中溶质质量分数相等

A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入足量氯化钾 D. 加入足量氯化钾饱和溶液

(1) p点的含义。 (2) 不改变溶液质量的情况下，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。 (3) 分析图像1，下列说法不正确的是____。 A. 若甲中混有少量的乙，提纯甲用降温结晶 B. 等质量的甲溶液和乙溶液分别从t₃℃降到t₂℃，甲析出的晶体多 C. t℃时，若用等质量的甲乙固体分别配成饱和溶液，配成的甲溶液质量小于乙，则t>t₂ D. 甲溶液状态从M点变为N点，溶质质量分数一定减小，溶质质量也一定减小 (4) 小明同学用固体甲做了如图2所示的实验，请你结合图1和图2，回答问题：烧杯②中的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)；a的值是。

(1) 点P表示。 (2) 要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取改变温度的一种措施是。 (3) t₂℃时，向50克水中加入25克a物质形成的是(填饱和或不饱和)溶液。 (4) t₂℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的质量分数大小关系的顺序。 (5) 当a中含有少量的b，要得到纯净的a，可采用的方法是。

(1) 在℃时，的溶解度的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 (2) 在℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12g充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）。若升温至℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（化简为最简整数比）。 (3) 将℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至℃，下列说法正确的是____（填字母）。 A. ℃时，溶液与溶液的质量相等 B. ℃时，溶液与溶液都是不饱和溶液 C. ℃时，溶液中溶质的质量小于溶液中溶质的质量 D. ℃时，溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 (4) 将100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，配制成质量分数为5%碳酸钠溶液，需加水g。 (5) 氯化钠固体中含有的少量氯化钾，可采用饱和的食盐水冲洗的方式去除氯化钾，原因是。 (6) 小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验，请回答下列问题：

①在10℃~40℃时，该物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

②实验所得的溶液中肯定不饱和的有（填溶液编号）。

A. KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液 C. t₁℃时，KNO₃溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等 D. 用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO₃从溶液中结晶析出

A. 甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 B. t₂℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 将甲溶液从t₂℃时降温到t₁℃时，一定有晶体析出 D. 将t₂℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法