1634S2﹣微粒中的核电荷数是，质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是．

1. 某元素R的氧化物的化学式为R₂O₃ ，硫酸盐的化学式为．

填空题普通

2. 某简单离子的结构示意图可表示为：

当x=8时，该粒子符号为；当x=11时，该粒子符号为；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为．

填空题普通

3. X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为．

填空题普通

1. X²⁺和Y^-与氩（₁₈Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

A. 原子半径： X>Y B. 原子序数： X>Y C. 最外层电子数： X>Y D. 电子层数： X>Y

单选题普通

2. W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，其最外层电子数之和为17。W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为短周期中原子半径最大的元素，Z的最高正化合价和最低负化合价代数和为6。下列叙述错误的是

A. 工业上常用电解W与Y形成的化合物制备Y单质 B. W与X形成的常见化合物的阴阳离子个数比均为1∶2 C. 简单离子半径：Z>X>Y>W D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

单选题普通

3. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数等于其电子层数，X原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Y与W的最外层电子数相同，Z被誉为“国防金属”，Y、M形成的离子化合物是生活中常见的调味剂和防腐剂。下列说法不正确的是

A. 月壤中的³He与地球上的³W互为同位素 B. WMX的结构式：W-X-M C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z D. 元素X、M形成的化合物MX₂可用作自来水的消毒

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12、中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素：Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。

(1) 写出下列元素的名称： X、Y、Z。

(2) X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是 (X、Y用元素符号表示)。

(3) N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：A、B、C中为N元素的是。

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
A	737.7	1450.7	7732.7
B	1313.9	3388.3	5300.5
C	1402.3	2856.0	4578.1

(4) W的基态正二价离子的价层电子轨道表示式为。

(5) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 中提供孤电子对的原子是，配体的空间构型为。

(6) Y的简单气态氢化物极易溶于水的原因是(请回答两点)。

(7) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 $\text{[math]}$ ，从结构角度看， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是。

(8) $\text{[math]}$ 具有良好的半导体性能。 $\text{[math]}$ 的一种晶体与 $\text{[math]}$ 晶体的结构相似，如下图给出了 $\text{[math]}$ 晶胞中的 $\text{[math]}$ 和位于晶胞体心的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $\text{[math]}$ 已省略)，该 $\text{[math]}$ 晶体的1个晶胞中 $\text{[math]}$ 的数目为。

综合题困难

2. 元素 $\text{[math]}$ 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4； $\text{[math]}$ 离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：

(1) M在元素周期表中的位置﹔ $\text{[math]}$ 离子的结构示意图为。

(2) 写出 $\text{[math]}$ 按原子个数之比1：1：1形成的化合物的化学式。

(3) X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式。

(4) 实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为。

(5) 由 $\text{[math]}$ 四种元素组成的一种弱酸酸式盐A．向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式。

推断题普通

3. 已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成 $\text{[math]}$ 的阳离子，C与D形成离子化合物 $\text{[math]}$ ，其中阴、阳离子的电子数相同，E是地壳中含量最多的金属元素。

(1) E在元素周期表中的位置是。

(2) 写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。

(3) 元素A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，属于(填“离子”或“共价”)化合物，该物质中含化学键的类型是。

(4) 元素C、D、E、F形成的简单离子半径最大的是(填离子符号)。

(5) 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的，这种相似性称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的(填元素符号)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

(6) A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法正确的是(填序号)。

① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中都含共价键

②A、D可形成离子化合物

③ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均能溶于 $\text{[math]}$ ，并发生化合反应

推断题普通

1.

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的T_S核素符号是 $\text{[math]}$ Ts

单选题容易