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1. 根据下列表格，回答有关问题：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一

二

a

b

c

d

三

e

f

g

h

i

j

k

l
(1) 上表中，a元素的元素符号为，第一电离能最小的元素是(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是。
(2) 这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是。
(3) 某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)。
(4) 在e～k元素的原子中，原子半径最小的是(填元素符号)，其价电子排布式为；未成对电子数最多的是(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为；有两个未成对电子的元素是(填元素符号)；M层有两个空轨道的是(填元素符号)，其阳离子结构示意图为。
【考点】
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用;
【答案】

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推断题 普通
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1. 根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：

(1) ②在元素周期表中的位置是。
(2) ①和③的单质，在一定条件下反应，生成一种极易溶于水且水溶液可使酚酞溶液变红的化合物，此化合物的电子式为，其中所含的化学键类型为。
(3) 元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。
(4) 写出一个能证明⑧的非金属性强于其下一周期的同主族元素的离子方程式。
(5) W是第四周期与④同主族的元素，据此推测W不可能具有的性质是____(填字母)。 A. 最高化合价为+6 B. 简单气态氢化物比⑦的氢化物稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合
推断题 普通
2. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W的单质是同条件下密度最小的气体，X、Y、Z为同一周期紧邻元素，M、R为同一主族的元素，M的单质常温为液态，R的单质常温为固态，且易升华。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：W；M。

（2）若X为形成化合物种类最多的元素，XZ(YW2)2为一种有机物，是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW2)2在碱性条件下能被MZ−氧化成单质Q（空气中的主要成分之一），X以酸根的形式存在。

①写出Q的化学式：；X、Y、Z的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为（写化学式）。

②上述反应的离子方程式为。

（3）若Z为本周期中半径最小的元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸。

①请判断R2+ZO3-→RO3-+Z2是否能发生，（填“能”或“不能”）发生，其原因是。

②请写出R2与含YO32-溶液反应的离子方程式为。
推断题 困难
3. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

(1) 某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为 ， 该同学所画的轨道表示式违背了。
(2) B元素的电负性(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3) C与D形成的化合物所含有的化学键类型为。
(4) E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向。
(5) 下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是。

a. b.

c. d.
(6) 基态核外电子排布式为。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为。
推断题 普通