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1. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答

第一次

第二次

第三次

O2的质量(g)

3

4

6

SO2的质量(g)

6

8

8
(1) 上述实验中，第次实验恰好完全反应；
(2) 上述实验中，第次实验中硫有剩余  ；
(3) 上述实验中，第次实验中氧气有剩余，剩余克；
(4) 在这三次实验中，符合质量守恒定律的是
【考点】
质量守恒定律及其应用;
【答案】

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解答题 普通
真题演练
换一批
1. 以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：

①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．

②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2 ．

③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3 ．

④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4

(1) 根据所学知识判断，锡的燃烧是变化．
(2) 罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．
(3) 后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：．
实验探究题 普通
2. 小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。
(1) 呼吸气路的设计：自教呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。
(2) 生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价)可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2 ， 其反应的化学方程式为：

4MO2+2H2O=4X+3O2↑

4MO2+2CO2=2M2CO3+3O2

X的化学式为。

500g超氧化钾(KO2)和500g超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是。（写出1点）
(3) 影响自救呼吸器有效防护时间的因素有（选填序号)。

①生氧药品的质量            ②外界有毒有害气体浓度

③外界氧气浓度              ④生氧药品的种类
实验探究题 困难
3. 图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
(1) 启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为：。
(2) 产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是。
(3) 氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。
解答题 普通