下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

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1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A. NO₂通入FeSO₄溶液中 B. NH₃通入AlCl₃溶液中 C. CO₂通入CaCl₂溶液中 D. SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中

【考点】

离子反应发生的条件;

【答案】

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单选题困难

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换一批

1. 离子方程式 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 代表的物质可以是

A. Ba B. BaO C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 现有Fe、NaOH溶液、MgO、 $\text{[math]}$ 溶液、稀 $\text{[math]}$ 五种物质，两两混合后，能发生的反应共有

A. 3组 B. 4组 C. 5组 D. 6组

单选题容易

3. 滴加BaCl₂溶液后，原Na₂SO₄溶液中离子数目明显减少的是

A. Na⁺ B. $\text{[math]}$ C. H⁺ D. OH^-

单选题容易

1. 甲、乙、丙、丁分别是BaCl₂溶液、NaHCO₃溶液、稀硫酸、KNO₃溶液中的一种。已知甲和丙、甲和丁均能发生离子反应，则下列说法正确的是[提示：Ba(HCO₃)₂可溶于水]

A. 甲可能是BaCl₂溶液 B. 乙一定是KNO₃溶液 C. 丙不可能是NaHCO₃溶液 D. 丁只能是稀硫酸

单选题普通

2. 某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。

下列说法中不正确的是

A. ①中反应实质是Cu²^＋与OH^-结合生成Cu(OH)₂沉淀 B. ②中OH^-和H^＋结合生成H₂O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去 C. ③中发生复分解反应生成H₂CO₃ ， H₂CO₃分解放出CO₂ D. ④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象

单选题普通

3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$

A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④

单选题普通

1. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A. 向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液 B. 向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液 C. 向Na₂CO₃溶液加入CaCl₂溶液 D. 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水

多选题普通

2. 在一种酸性溶液中，存在NO₃^﹣、I^﹣、Cl^﹣、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（）

A. 一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B. 一定含有硝酸根离子 C. 一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D. 不含铁离子和硝酸根离子

多选题普通

3. 下列各组物质在溶液中进行反应，可以用同一离子方程式表示的是（）

A. Na₂CO₃和HNO₃；NaHCO₃和HNO₃ B. BaCl₂和Na₂CO₃；Ba（OH）₂和K₂CO₃ C. Ba（OH）₂和NaHSO₄；Ba（OH）₂和H₂SO₄ D. NaOH和HF；Ba（OH）₂和HNO₃

多选题普通

1. 若两种化合物为 $\text{[math]}$ ，向溶于水所得溶液中通入足量的 $\text{[math]}$ 气体，随 $\text{[math]}$ 的通入生成的沉淀质量如图所示：

(1) 根据图像可知，随着 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 混合溶液，反应分多个阶段，

① $\text{[math]}$ 阶段的离子反应方程式：、。

②从离子反应发生条件角度说明 $\text{[math]}$ 段反应先于 $\text{[math]}$ 反应的理由：。

(2) 随着 $\text{[math]}$ 的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。 A. > B. = C. < D. 无法确定

(3) $\text{[math]}$ 段和 $\text{[math]}$ 段消耗 $\text{[math]}$ 用量的关系：___________(用 $\text{[math]}$ 和c表示)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 无法确定

填空题困难

2. 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水（含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为 CI^－(约0.55mol·L1)、Na^＋(约0.47mol·Ll)、Mg²^＋(约0.054mol·L)、SO₄²^－(约0.027mol·L^－1)、Ca²⁺(约0.01mol·L^－1)，按要求回答下列问题：

(1) 心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦(填标号)溶液，其可能的作用是

A.氯化钠 B.医用酒精 C.葡萄糖 D.碘酒

(2) 海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是、

②固体‖是(填化学式)，加入过量Z溶液的目的是

③某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用Ba(OH)₂一种溶液来代替NaOH溶液和BaCl₂溶液，判断该方案是否可行？，理由是：

④操作e的名称是

综合题困难

3. 酒石酸氢钾(2，3-二羟基丁二酸氢钾，化学式为 $\text{[math]}$ )是酿葡萄酒时的副产品，广泛用于食品、医药、化工、轻工等行业。易溶于热水、酸及碱溶液，难溶于冷水，不溶于乙醇。实验室模拟工业制备酒石酸氢钾方法如下：

Ⅰ.将 $\text{[math]}$ 酒石酸(即2，3-二羟基丁二酸，化学式为 $\text{[math]}$ )加入 $\text{[math]}$ 水中，加热煮沸至全部溶解，趁热过滤。

Ⅱ.另取 $\text{[math]}$ 无水碳酸钾溶于 $\text{[math]}$ 热水中，溶解后也趁热过滤。

Ⅲ.将步骤Ⅱ所得滤液慢慢加入到步骤Ⅰ所得酒石酸溶液中，直至溶液pH约为2为止，反应过程中析出大量白色沉淀，冷却，吸滤出结晶物，用少量冷水洗涤，干燥即得产品酒石酸氢钾。

回答下列问题：

(1) 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ进行溶解时为保证充分溶解采取的措施为。

(2) 写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式，将步骤Ⅱ所得滤液“慢慢”加入到步骤Ⅰ所得酒石酸溶液中的原因是。

(3) 步骤Ⅲ吸滤(也叫抽滤)操作所用到的仪器如图所示：

①进行吸滤操作时，将析出的酒石酸氢钾晶体转移至上图所示吸滤装置中，转移时，在烧杯杯壁上往往还沾有少量晶体，需要用液体将烧杯杯壁上的晶体冲洗下来转移到吸滤装置中，下列最合适的液体是(填标号)。

A.氢氧化钾溶液 B.滤液 C.无水乙醇 D.热水

②利用该装置进行吸滤操作与普通过滤对比，其优点是。

(4) 步骤Ⅲ用少量冷水洗涤的目的是。

(5) 称取酒石酸氢钾试样(假设杂质不参与反应) $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液与其充分反应，过量的氢氧化钠再用 $\text{[math]}$ 硫酸滴定，应选用做指示剂，若最后测得消耗 $\text{[math]}$ 硫酸，则试样中酒石酸氢钾的质量分数为%(保留三位有效数字)。

实验探究题困难

1. 根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

	气体	液体	固体粉末
A	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	Fe
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列化合物中，能与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）

A. MgCl₂ B. Ca(NO)₃ C. FeSO₄ D. AlCl₃

单选题普通