氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水（含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为 CI－(约0.55mol·L1)、Na＋(约0.47mol·Ll)、Mg2＋(约0.054mol·L)、SO42－(约0.027mol·L－1)、Ca2+(约0.01mol·L－1)，按要求回答下列问题：

1. 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水（含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为 CI^－(约0.55mol·L1)、Na^＋(约0.47mol·Ll)、Mg²^＋(约0.054mol·L)、SO₄²^－(约0.027mol·L^－1)、Ca²⁺(约0.01mol·L^－1)，按要求回答下列问题：

(1) 心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦(填标号)溶液，其可能的作用是

A.氯化钠 B.医用酒精 C.葡萄糖 D.碘酒

(2) 海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是、

②固体‖是(填化学式)，加入过量Z溶液的目的是

③某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用Ba(OH)₂一种溶液来代替NaOH溶液和BaCl₂溶液，判断该方案是否可行？，理由是：

④操作e的名称是

【考点】

电解质溶液的导电性; 离子反应发生的条件; 蒸发和结晶、重结晶; 粗盐提纯; 化学实验方案的评价;

【答案】

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综合题困难

1. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①氢氧化钡粉末：灯泡不亮

②加入蒸馏水：灯泡变亮

③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：

亮 $\text{[math]}$ 暗 $\text{[math]}$ 熄灭 $\text{[math]}$ 亮

(1) 氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生(填字母)反应。

a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应

(2) 加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了。

(3) 用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。

(4) 实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。

①硫酸钠溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度与稀硫酸中 $\text{[math]}$ 的浓度(填“相等”或“不相等”)。

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。

综合题困难

2. 可用下列导电性实验装置(如图1、图2)来研究电解质的电离本质及反应机理。

(1) 图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。

①氯化钠晶体 ②氢氧化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④纯醋酸 ⑤硫酸铜溶液 ⑥氨水

(2) 图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是______(填序号)。 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液 C. 石灰乳中滴加稀盐酸 D. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3) 图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10 mL 0.5 mol·L^－¹K₂SO₄的电导率(填“＞”“＜”或“＝”)5 mL 1mol·L^－¹K₂SO₄的电导率。

综合题普通

3. 在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．

请回答下列问题

(1) 写出NaHSO₄溶液中，NaHSO₄的电离方程式．

(2) 图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①②．

(3) b点，溶液中大量存在的离子是．

(4) a、b两点对应的溶液均显（填“酸性”“中性”或“碱性”）

(5) 曲线②中d点导电能力最弱的原因是（用化学方程式表示）

(6) c点，两溶液中含有相同量的哪种离子．

综合题困难