将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+HI(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1 ， c(HI)=4mol·L-1 ，则此温度下,反应①的平衡常数为（）

1. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡，下列说法不正确的是

A. 加入苯、振荡，平衡正向移动 B. 经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 碳酸氢钠的分解反应如下：2NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) △H＞0，一定温度下，在密闭容器中放入NaHCO₃固体，反应达平衡时容器中压强为4×10³Pa。下列说法正确的是

A. 该反应的平衡常数为4×10⁶Pa² B. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D. 缩小体积，再次达到平衡后CO₂浓度变大

单选题容易

3. 下列关于平衡常数K的说法正确的是（）

A. 平衡常数K与反应本身及温度有关 B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K C. 加入催化剂可能会改变平衡常数K D. K越大，反应物的转化率越小

单选题容易

1. 在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示．下列说法正确的是 $\text{[math]}$

A. 该反应在高温下自发进行 B. X的氢碳比 $\text{[math]}$ ，且Q点在氢碳比为 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ C. 若起始时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512 D. 向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，再次平衡后 $\text{[math]}$ 减小

单选题普通

2. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH₃)₂Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程式为[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]⁺。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是

温度/℃	15	50	100
化学平衡常数数值	5×10⁴	2	1.9×10^-5

A. 上述正反应为吸热反应 B. 15℃时，[Cu(NH₃)₃CO]⁺⇌[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃的平衡常数值为2×10^-5 C. 保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小 D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变

单选题普通

3. 氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与 $\text{[math]}$ 高温条件下合成。反应方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是

A. 图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B. 图Ⅱ可以表示压强对平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数的影响 C. 图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D. 图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度

单选题普通

1.

Ⅰ、在恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生 $\text{[math]}$ 氧化反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 达到不同转化率需要的时间如表所示：

	50%	90%	98%
30℃	12s	250s	2830s
90℃	25s	510s	5760s

$\text{[math]}$ 氧化反应分两步进行：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

其反应过程能量变化如图所示：

结合图表分析，回答下列问题：

（1）决定 $\text{[math]}$ 氧化反应速率的步骤是________(填“反应①”或“反应②”)。

（2）总反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算关系是________。

（3）温度越高， $\text{[math]}$ 达到相同的转化率耗时越长的原因可能是________。

Ⅱ、利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：

反应a： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应b： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（4）一定条件下，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，下列措施中一定能等同时满足增大 $\text{[math]}$ 的含量和提高 $\text{[math]}$ 转化率的是_____。

A. 使用高效催化剂	B. 升高反应温度
C. 将容器体积缩小为 $\text{[math]}$	D. 维持体积不变，补充 $\text{[math]}$

（5）在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，选择合适的催化剂发生反应，甲醇的选择率(生成甲醇的 $\text{[math]}$ 占 $\text{[math]}$ 总转化量的物质的量分数)和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。

①553K时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ________。

②随着温度的升高，甲醇的选择率降低， $\text{[math]}$ 的平衡转化率升高，其原因为________。

综合题普通

2. 一定压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

①图中曲线 $\text{[math]}$ 分别表示物质、的变化(选填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

② $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。

③某温度下体系中不存在积碳， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别是 $\text{[math]}$ ，该温度下甲烷的平衡转化率为，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

填空题困难

3. 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

(1)以 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为原料可合成尿素[ $\text{[math]}$ ]。已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1)写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成尿素和液态水的热化学方程式。

(2)高温下， $\text{[math]}$ 与足量的碳在密闭容器中实现反应： $\text{[math]}$ 。向容积为1L的恒容容器中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和足量的碳，在不同温度下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到新平衡后，体系中 $\text{[math]}$ 的百分含量(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

A．气体的压强

B．气体的平均摩尔质量

C．气体的密度

D． $\text{[math]}$ 的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。

③若A点对应实验中， $\text{[math]}$ (g)的起始浓度为 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡状态，该时段化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

④图中C、D两点对应的温度分别为 $\text{[math]}$ ℃和 $\text{[math]}$ ℃，通过计算判断 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“=”或“＜”)。

综合题普通

1. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：Q

(1) 该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2) 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示化学反应速率为：。

(3) 计算容器②中反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 下列叙述正确的是(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时， $\text{[math]}$

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

(5) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出CO完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(6) 容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.6mol。若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，体系中即存在碳酸钠又存在碳酸氢钠，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。

综合题普通

2. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：

(1) 该反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 关于该反应，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加 B. 其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 平衡产率升高 C. 恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D. 恒温恒压下，进料比 $\text{[math]}$ ，平衡时产物 $\text{[math]}$ 的物质的量分数最大

(3) 恒容密闭容器中按不同进料比充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 温度下体系达平衡时的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为体系初始压强 $\text{[math]}$ ， p为体系平衡压强)，结果如图2。

①求在 $\text{[math]}$ 温度下，M点的分压常数 $\text{[math]}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。