室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

1. 已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10% B. 若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为 $\text{[math]}$ C. 若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是 $\text{[math]}$ D. D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是 $\text{[math]}$

多选题容易

1. 25℃时，某酸(结构简式为

)溶液中含元素X物种的浓度之和为 $\text{[math]}$ ，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；x、y两点的坐标： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示 $\text{[math]}$ 的一级、二级电离常数。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 溶液显碱性，是因为 $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ C. 该体系中， $\text{[math]}$ D. z点时， $\text{[math]}$

多选题困难

2. 常温下，向一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $\text{[math]}$ [X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线M表示 $\text{[math]}$ B. 常温下， $\text{[math]}$ C. a点溶液中： $\text{[math]}$ D. b点溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

1. 常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸H₃PO₂溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数 $\text{[math]}$ [比如 $\text{[math]}$ 的分布系数：[ $\text{[math]}$ ]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A. H₃PO₂是一种一元弱酸 B. 常温下，H₃PO₂的电离常数 $\text{[math]}$ C. V(NaOH)=10 mL时，c(Na⁺)＜c( $\text{[math]}$ ) D. pH=7时，溶液中c(Na⁺)＜0.05 mol/L

单选题困难

2. 室温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到某二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，得到溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示。已知x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 曲线Ⅰ中x表示 $\text{[math]}$ B. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ不一定平行 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题普通

3. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A. KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) B. KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C. KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

单选题普通

1. 按要求完成下列试题：

Ⅰ.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1) 已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸	$\text{[math]}$	HCN	$\text{[math]}$
电离常数(25℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①0.1 mol·L^-1NaCN溶液和0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A． $\text{[math]}$ B．NaCN C． $\text{[math]}$ ，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。

③室温下，一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液pH=9，溶液中 $\text{[math]}$ =。

④将少量 $\text{[math]}$ 通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

(2) 室温下， $\text{[math]}$ 通入NaOH溶液中，在所得溶液中 $\text{[math]}$ ，溶液的pH=。(室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )

(3) II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

A的最外层电子轨道表示式为；B的原子核外电子运动状态有种，

(4) C的最外层电子排布式为；D的原子结构示意图为。

综合题普通

2. 已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

(1) CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为：

(2) 将少量的CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：

(3) 常温下，将0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是A．n(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(4) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。

①a、b、c三点对应的溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为

②a、b、c三点对应的溶液中CH₃COOH的电离程度最大的是

③若使b点对应的溶液中c(CH₃COO^-)增大，c(H⁺)减小，可采用的方法是(填序号)

A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)

C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体

④a、b、c三点溶液用1 mol·L^-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为。

(5) 工业上采取用氨水除去SO₂ ，已知25 ℃，NH₃• H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3 × 10^-2 ， K_a2=6.2 × 10^-8。若氨水的浓度为2.0 mol/ L，溶液中的c(OH^-)约为 mol/ L；将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至2.0 × 10^-6mol/ L时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。

综合题困难

1. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A. KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) B. KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C. KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

单选题普通

2. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是（）

A. 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B. 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C. 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

单选题困难