现将氧化亚铜和铜的固体混合物6.8克放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%硫酸溶液30克，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8克固体。已知Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，则原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为。

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1. 现将氧化亚铜和铜的固体混合物6.8克放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%硫酸溶液30克，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8克固体。已知Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O，则原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为。

【考点】

根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01g）。题目已知： $\text{[math]}$ ，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物 $\text{[math]}$ 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
剩余固体质量/g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为（选填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”）。

（2）小李根据质量守恒定律很快得到（ $\text{[math]}$ ）是（填化学式）的质量。

（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净？

解答题容易

1. 现有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学想测定该混合物中各成分的质量分数，设计如图所示装置进行实验。装置A、D、E中分别盛放碱石灰，C盛放浓硫酸。实验中通过测量C、D装置反应前后质量的变化，来测定该混合物中各成分的质量分数。

(已知 $\text{[math]}$ )

(1) 加热前通入空气的目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳，其操作方法为。

(2) 实验时，B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO₃含量将(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3) 若样品质量为w，反应后C、D增加的质量分别为m₁、m₂ ，由此可知混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

填空题困难

2. 将12.9克 NaCl和 Na₂CO₃固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克 CaCl₂ 溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号	1	2	3	4	5
加入CaCl₂溶液质量/克	15	15	15	15	15
生成沉淀的总质量/克	3	m	9	10	10

求：

(1) 表格中m的数值是。

(2) 溶液中 Na₂CO₃ 完全反应是在第次实验。

(3) 固体混合物中 Na₂CO₃ 的质量分数。（精确到0.1%）

(4) 请画出上述过程溶液中 NaCl 质量的变化图。

填空题困难

3. 某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：

取10克生石灰 $\text{[math]}$ 粉末A质量为12克 $\text{[math]}$ 气体B $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 沉淀质量为2.5克

(1) 生成气体B的质量为。

(2) 粉末A的成分除CaO外还有。（写化学式）

(3) 粉末A中CaO质量分数是。（结果精确到0.1%）

填空题困难

1. 小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

步骤一：配制溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液。

步骤二：向 $\text{[math]}$ 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 $\text{[math]}$ 计记录溶液的 $\text{[math]}$ 变化情况，绘制图像如下图。

氢氧化钠溶液/质量/克

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___________（写出两种）。

（2）已知发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，请结合上图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到 $\text{[math]}$ ）

（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 $\text{[math]}$ 达到 $\text{[math]}$ 时，溶液中的溶质有___________。（用化学式表示）

解答题普通

2. 在反应C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO中，反应物C、CO₂与生成的CO的质量比为（）

A. 3：11：14 B. 1：1：1 C. 1：1：2 D. 3：11：7

单选题普通

3. 镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（）

A. 2克 B. 3克 C. 3.5克 D. 4.5克

单选题普通

1. 5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，科学兴趣小组进行了如图所示实验。请分析计算：

(1) 生成氢气的质量是g。

(2) 根据上图数据计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数(写出计算过程)。

(3) 小科同学通过称量滤渣的质量来计算合金中铜的质量分数，他发现测定结果与上面相比明显偏小，原因可能是(填字母编号)。

A.滤渣没有完全干燥 B.铜铝合金中铝被氧化

C.滤渣中含有其他杂质 D.合金中还含有金属锌

解答题普通

2. 杭州亚运会科技感满满，用智能、环保等理念向世界展示“未来已来”。

【亮点一】两只“呆萌”的四足机械狗变身铁饼“搬运工”。如图工作人员将铁饼放置在卡槽上，操控机械狗将铁饼运输回起点处。

(1) 机械狗在平地上运输铁饼，是将电能转化为。

(2) 机械狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼。已知机械狗自重13kg，现携带重为2kg的铁饼爬上五楼，每层楼高3m，用时10s，则该机械狗克服重力做功的功率为W。

(3) 【亮点二】全球首次“零碳”甲醇(CH₃OH)的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经“捕捉”后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下：

步骤一：“捕捉”二氧化碳，常利用NaOH溶液来完成，过程如图：

以上整个过程中，可以循环利用的物质是。

(4) 步骤二：用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，该反应的方程式为：CO₂＋3H₂一定条件CH₃OH＋H₂O。生产6.4吨甲醇可消耗吨二氧化碳。

解答题困难

3. 向 $\text{[math]}$ 和 CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。已知 $\text{[math]}$

(1) 由图可知，当加入的铁粉小于0.56g时，容器中无固体剩余，由此推测，加入的铁粉先与反应；

(2) 原溶液中Fe₂(SO₄)₃的溶质质量分数是多少?

(3) c点时溶液中的溶质是什么?。

解答题普通

1. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

单选题困难

2. 向一定质量的Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）

①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂ ，可能有Cu(NO₃)₂

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

单选题困难

3. 某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）

解答题普通