根据题意解答

1. 根据题意解答

(1) 下列五种物质中Ne ②H₂O ③NH₃④KOH ⑤Na₂O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（填写序号）

(2) 下列变化中，①Br₂挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H₂SO₄溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水．（下列各空用序号作答）

未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是．

【考点】

化学键;

【答案】

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综合题普通

1. 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：

(1) 我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：

反应ⅰ。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应ⅱ。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇的热化学方程式为。

(2) 利用CO₂(g)和H₂(g)制甲醇[CH₃OH(g)]的过程中能量的变化曲线如图1中a、b所示。下列说法正确的是___________ (填标号)。

A. 上述正反应旧键断裂吸热大于新键生成放热 B. a反应正反应的活化能为510kJ·mol^-1 C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和∆H D. b过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第I阶段

(3) 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

② $\text{[math]}$ 点、 $\text{[math]}$ 点的化学反应速率大小： $\text{[math]}$ (填“<”、“=”或“>”) $\text{[math]}$ 。

③温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是。

④图中M点对应温度下，已知CO的选择性为50%(CO的选择性为：生成CO的物质的量与消耗CO₂的物质的量之比)。若开始充入CO₂(g)和H₂(g)的物质的量分别为2mol和6mol，该温度下反应ii生成的CO(g)为mol。

⑤为了提高生成甲醇的反应速率和选择性，还可以。

综合题困难

2. 用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl₂④H₂O ⑤NH₄Cl ⑥P₄⑦Na₂O₂

(1) 存在离子键的是

(2) 属于共价化合物的是

(3) 存在极性键的是

(4) 存在非极性键的是．

综合题普通

3. 有以下10种物质：

①Ne ②HCl ③P₄④Na₂O₂⑤Na₂S ⑥NaOH ⑦H₂O₂⑧NH₄Cl ⑨AlCl₃⑩MgCl₂

请用上述物质的序号填空：

(1) 只存在共价键的是

(2) 只存在离子键的是

(3) 属于离子化合物的是

(4) 属于共价化合物的是．

综合题普通