I某温度下，Kw=10﹣12 ．

1. I某温度下，K_w=10^﹣¹² ．

(1) 若保持温度不变，向少量水中加入 g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H⁺、OH^﹣的浓度乘积即：c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣²²

(2) 若保持温度不变，某溶液中c（H⁺）为1×10^﹣⁷mol/L，则该溶液显性（选填“酸”、“碱”或“中”）

(3) 已知常温下K_w[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸ ，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液，发生反应的离子方程式为．若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe³⁺的浓度为 mol/L．

(4) 试利用平衡移动原理解释下列事实：

FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中．

【考点】

离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题普通

1. 回答下列问题：

(1) 根据分类标准，将有关物质的序号填写在表格中：①金属Fe ②熔融KNO₃③干冰④NH₃⑤液态HCl ⑥硫酸 ⑦AgNO₃固体 ⑧酒精 ⑨碳酸氢钠溶液 ⑩澄清石灰水。

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质

(2) 某温度下，纯水的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，若温度不变，滴入稀H₂SO₄使 $\text{[math]}$ ，则由水电离出的c(H⁺)为 $\text{[math]}$ 。

(3) 常温下，0.1mon/L的CH₃COONa溶液pH值大于7，请用离子方程式表示原因：，加热蒸干FeCl₃溶液并灼烧固体，最后得到的物质是。

(4) 常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。 A. $\text{[math]}$ 的电离程度减小 B. $\text{[math]}$ 不变 C. $\text{[math]}$ 减小 D. $\text{[math]}$ 数目增多

(5) 常温下，将 0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和 0.1 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______ (填字母)。 A. c(HA)<c(A^-) B. c(HA)一定大于 0.05 mol·L^-1 C. c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-) D. 2c(OH^-)=2c(H⁺)+[c(HA)-c(A^-)]

综合题普通

(1) 物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH₄⁺)大小的顺序是。

(2) 常温下有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合液：若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）。(填“＞”、“＜”、“=”)。

综合题普通

3. 常温下将0.01 mol CH₃COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。

(1) 溶液中共有种微粒。

(2) 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是。

(3) 溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝ mol。

综合题普通