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1. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是；
(2) 实验过程中，装置B中发生的现象是，说明 SO2具有性；装置C中发生的现象是，说明 SO2具有性；
(3) 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：；
(4) 尾气可采用溶液吸收，反应方程式为．
【考点】
二氧化硫的性质;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
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1. 某化学兴趣小组欲用下图所示装置制备 SO2并探究其某些性质。

(1) 实验室除了用装置 A 反应制备 SO2以外，还可以用铜与浓硫酸反应制备，请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，该反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性的物质的量之比为。
(2) 为验证二氧化硫的漂白性，试管a中的现象是。
(3) 反应一段时间后，试管b 中溶液出现淡黄色沉淀，该现象说明二氧化硫具有性。
(4) 为了验证试管c中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，在如图装置中通入过量的 SO2后，取试管 c 中的溶液分成三份，并设计了如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入 KSCN 溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并说明原因：。
(5) 为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，将试管d中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。试管d中发生反应生成、。
(6) 试管e中发生反应的离子方程式为。试管f中装 NaOH 溶液的目的是。
实验探究题 普通
2. 实验室中通常通过加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：

(1) 图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)

①、④。

A．品红溶液    B．烧碱溶液    C．浓硫酸       D．酸性高锰酸钾溶液
(2) 能说明二氧化硫气体存在的现象是。
(3) 使用装置②的目的是；使用装置③的目的是。
(4) 确认乙烯气体存在的现象是。
(5) 确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式；其反应类型为。
实验探究题 普通
3. 葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(CB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
(1) I.定性实验方案如下：

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是：。
(2) II.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：

A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为。
(3) 除去B中过量的H2O2 ， 然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是。
(4) 步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因。
实验探究题 普通