下列有关实验叙述正确的是 A 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．B 银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失．C 浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6﹣三溴苯酚的白色沉淀．D 将l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子E 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇F 实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．

苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：

反应原理 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	溶解度(g)
名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	92	-95	l10.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。

根据下列实验步骤，回答相关问题：

Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL。甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。

（1）三颈烧瓶的最适宜规格为_______。

（2）反应4~5h后﹐静置发现________现象时，停止反应。仪器a的作用是________。

（3）完成并配平该化学方程式：________。

+_______KMnO₄ $\text{[math]}$ +_______MnO₂↓+H₂O+_______ _______

Ⅱ．分离提纯：

（4）向反应后的混合液中加NaHSO₃溶液的目的是________。

（5）上述“一系列操作”的顺序是________(用字母表示)。

A．重结晶 B．过滤 C．洗涤

Ⅲ．产品纯度测定：

（6）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为________(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

填空题普通

2. 下列实验操作不正确的是．

A 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

B 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验

C 醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

D 试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯

E 实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动

F 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．

填空题普通

1. 铁是人体含量最多的必需微量元素，肉与肉制品中铁的含量主要利用原子吸收法和分光光度法测定。测定之前需要对样品进行预处理：称取10g样品进行灼烧使其炭化，再高温灰化。冷却后加入10.00mL硝酸溶解，取滤液配制成1000.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是

单选题容易

2. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	乙醇发生了消去反应
B	向碳酸钠溶液中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酸钠浓液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C	向CuSO₄溶液中加入少量NaCl固体，振荡	溶液由蓝色变为黄绿色	配位键的稳定性：[CuCl₄]^2->[Cu（H₂O）₄]²⁺
D	分别测定浓度为0.1mol/L的NaHCO₃和CH₃COONH₄溶液的pH	前者大于后者	水解常数： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 以下实验或操作能达到目的的是（）

A. 向2mL2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液 B. 向2mL10% $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀 C. 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚

单选题普通

1. 以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V³⁺、V²⁺、H₂SO₄)为原料，回收其中的钒制备V₂O₅的工艺流程如图所示：

已知：氯酸(HClO₃)浓度较高或受热时易发生分解。请回答下列问题：

(1) 在“氧化”中低价态钒都转化为 $\text{[math]}$ ，其中V³⁺转化反应的离子方程式为，实际生产中的氧化剂不选择HClO₃的原因是。

(2) pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是，沉淀产物为2NH₄V₃O₈·H₂O，则加(NH₄)₂SO₄沉钒的离子方程式是。

(3) “过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH₄)₂SO₄作洗涤液的目的是。检验沉淀已洗涤干净的操作是。

(4) “煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是。

流程题普通

2. 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。

主要步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。

③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。

④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。

⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。

⑥再次称量装置D的质量为cg。

回答下列问题：

(1) 步骤③中称量使用的主要仪器是。

(2) 装置B中发生反应的离子方程式为。

(3) 装置E的作用是。

(4) 如果撤掉装置A，测试的结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5) 步骤⑤的目的是。

(6) 该样品中纯碱的质量分数的计算式为 $\text{[math]}$ (用含a、b、c的式子表示，要求化简)。

实验探究题普通

3. 以BaS粗液（含BaSO₃、BaCO₃）为原料制备BaCl₂溶液。

已知：BaS易溶于水。

(1) 一次脱硫

①反应体现出酸性关系：HClH₂S（填“＞”或“＜”）。

②产生S的离子方程式是。

(2) 经一次脱硫后，BaCl₂粗液依然含有少量H₂S、SO₂等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是。

(3) 二次脱硫

通入Cl₂需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl₂粗液中H₂S、SO₂等的含量，方法如下：

Ⅰ．取V₁mL BaCl₂粗液，沉淀Ba²⁺。过滤，滤液备用；

Ⅱ．取V₂mLa mol/LKBrO₃标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入过量KI；

Ⅴ．用bmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₃ mL。

已知： $\text{[math]}$ ；Na₂S₂O₃与Na₂S₄O₆均无色

①Ⅱ中加入KBr的质量＞g（KBr的摩尔质量为119 g/mol）。

②Ⅲ中发生的离子反应有 $\text{[math]}$ 、。

③Ⅴ中滴定至终点的现象是。

④1 L BaCl₂粗液二次脱硫，需通入Cl₂mol。

⑤由于Br₂易挥发，Ⅱ-Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果（填“偏高”或“偏低”）。

将中和后的精制BaCl₂溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl₂·2H₂O。

综合题普通

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A. A B. B C. C D. D

单选题普通