某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L﹣1 ，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：

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1. 某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L^﹣¹ ，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：

(1) KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是．（用元素符号表示）

(2) 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

KOCN+Cl₂+═ K₂CO₃+N₂+KCl+．

(3) 若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L^﹣¹的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气 mol．

(4) 某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定．现实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需

(5) Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²^﹣ ，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．

(6) 现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液b mL，计算废液中Cl₂的浓度为 mol•L^﹣¹ （用含a、b的表达式表示）．

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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综合题普通

1. $\text{[math]}$ 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。

(1) $\text{[math]}$ 中H元素的化合价为 $\text{[math]}$ ，具有强还原性，一定条件下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加碱性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成纳米铁粉、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ 与生成的纳米铁粉的物质的量之比为。

(2) $\text{[math]}$ 燃料电池中， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，电解 $\text{[math]}$ 溶液又可制得 $\text{[math]}$ ，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

①电解池阴极的电极反应式为。

②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是。

(3) $\text{[math]}$ 催化释氢。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ ，可能的反应机理如图所示。

①其他条件不变时，以 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 催化释氢，所得气体的分子式为。

②已知： $\text{[math]}$ 为一元弱酸， $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性的原因是(用离子方式表示)。

(4)在催化剂的作用下， $\text{[math]}$ 与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。

①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是。

②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是。

综合题普通

2. 根据题意解答

(1) 请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式；

在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 mol，有 mol氧化剂被还原．

(2) 将MnO₄^﹣氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

MnO₄^﹣+Fe²⁺+═Mn²⁺+Fe³⁺+

(3) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

Fe（OH）₂+ClO^﹣+═ Fe（OH）₃+Cl^﹣ ．

综合题普通

3. XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性．

(1) 配平反应的离子方程式：

XeO₃+Mn²⁺+H₂O→ MnO₄^﹣+Xe↑+H⁺

(2) 反应现象为：①有气泡产生；②．

(3) 被氧化的元素是．

(4) 将适量的XeO₃投入30mL 0.1mol•L^﹣¹ Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应．

①此时转移电子总数为．

②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=．

综合题普通

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH	3.2	4.7	11.1	13.8