A. 实验1中，白烟是NH₄Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br^-＞Cl^- C. 根据实验3判断还原性：I^-＞Br^- D. 上述实验利用了浓H₂SO₄的强氧化性、难挥发性等性质

A. 砹是有色固体 B. 非金属性：At＞I C. HAt非常不稳定 D. I₂ 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来

A. 原子间的化学键键能逐渐减小 B. 范德华力逐渐增大 C. 原子半径逐渐增大 D. 氧化性逐渐减弱

(1) 1个氰气分子中含有个键、个键。 (2) 比较键长：键键(填“>”或“<”)。 (3) 写出和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(1) 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在(填序号)。

①单质       ②氧化物       ③电解质       ④盐       ⑤化合物

(2) 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、S、OH^-、C和Cl^- ， 取该溶液进行如下实验：

Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是，肯定存在的离子是。

②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：。

③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中(填“有”或“无”)K⁺ ， 判断依据是。

(1) 画出氯的原子结构示意图。 (2) 氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是。 (3) 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子），下列说法正确的是____；

A. “”代表 ， “”代表 B. X连接电源的负极 C. 在三种状态下都存在自由移动的离子 D. 图c表示水溶液中的微粒迁移 (4) 工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为____。 A. B. C. (5) 铁丝在氯气中燃烧生成 ， 写出反应的化学方程式。

将饱和的溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是；

氢氧化铁胶体粒子的直径大小为。

A．小于   B．   C．大于

(6) 碘元素在元素周期表中的位置是；为防人体缺碘，食盐中常添加 ， 写出中存在的化学键类型。 (7) 酸性条件下，向溶液中加入 ， 发生如下反应，标出电子转移的方向和数目。

反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是。

(8) 海水有弱碱性。海水提溴的方法：在苦卤中加入硫酸、再通入氯气，得到含溴的苦卤，再通过一系列操作得到粗溴。
写出通入氯气发生反应的离子方程式。

若不加硫酸直接向苦卤中通入氯气，会使氯气的使用量。

A．增大   B．减小

(9) 工业上，通过如下转化可制得晶体：

溶液溶液晶体

不考虑副反应的发生，步骤I中会释放出一种单质气体，该气体的化学式是；步骤II为向溶液中加入固体 ， 发生复分解反应得到晶体。请该复分解反应能够发生的原因。