(1) 在水溶液中以配离子存在，在中配体是，配位原子是；向含Co²⁺的水溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 ， 其原因是。 (2) 在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法正确的是______（填字母序号）

A. 该配离子与水分子可以形成氢键 B. 该配离子中铜离子的配位数是2 C. 该配离子中原子的杂化方式均是 D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 (3) 实验测得蒸气以双聚分子（）的形式存在，其中所含化学键类型有（填字母）。

a．共价键                           b．离子键                           c．配位键

(4) 在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[                           ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如与形成的三种配合物A、B、C，的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则A、B的化学式分别为A：；B：

(1) 光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[AlOH)₄]^-生成，则[AlOH)₄]^-中存在(填序号)。

a．共价键        b．非极性键       c．配位键        d．σ键        e．π键

(2) Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物。已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为，第二种配合物的结构式可表示为。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液，则产生的现象是。(提示：TiCl(H₂O)₅Cl₂这种配合物的结构可表示为[TiCl(H₂O)₅]Cl_2.) (3) 关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中错误的是___________(填字母)。 A. 1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂含有σ键的数目为15N_A B. 中心原子的化合价为+3价 C. 中心原子的配位数是6 D. 含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀 (4) 已知CO(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co³⁺位于八面体的中心，若其中两个NH₃被Cl取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的结构的数目为。

(5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水。先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，用离子方程式解释原因：、。

A. 在中，给出孤对电子，提供空轨道 B. 中存在的化学键有氢键 C. 利用超分子的自组装特征可以分离和 D. 向[Co(NH₃)₃Cl₃]溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀

A. 配位体是Cl^- ， 配位原子数是2 B. 配离子是[CrCl₂(H₂O)₄]^＋ ， 中心离子是Cr^3＋ C. 1mol该化合物溶于水可电离出3molCl^－ D. 加入足量AgNO₃溶液，Cl元素可被完全沉淀

A. ①中蓝色溶液中呈蓝色的物质是离子 B. ②中形成难溶物的反应为 C. ②中难溶物溶解的反应为 D. ③中加入乙醇后析出的深蓝色晶体是

(1) 在无水气氛中提纯少量AlCl₃的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是。

(2) 写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂(填1种)。

(3) 步骤Ⅰ，下列说法正确的是_______。 A. 氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B. 三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C. 因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D. 反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束 (4) 步骤Ⅱ，加入冰水的作用是。 (5) 步骤Ⅲ，从混合物M₂中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序(填序号)。

①减压蒸馏   ②用乙醚萃取、分液   ③过滤   ④再次萃取、分液，合并有机相   ⑤加入无水Na₂SO₄干燥剂吸水

(6) AlCl₃可促进氯苯与SOCl₂反应中S-Cl键的断裂，原因是。

(1) 基态核外电子排布式是。 (2) 实验测得：属于共价化合物，气态分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态分子的结构式可能为。 (3) 工业上有多种制备的方法，其中之一为：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60~70℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水稀释，生成沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得产品并真空保存。

①反应温度控制在60~70℃的方法是。

②加入浓盐酸的目的是。

(4) ①Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。该物质的化学式为。

②溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为含有键的数目为。

③的结构式可表示为。

(1) 写出下列元素的名称： X、Y、Z。 (2) X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是 (X、Y用元素符号表示)。 (3) N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：A、B、C中为N元素的是。

元素
A	737.7	1450.7	7732.7
B	1313.9	3388.3	5300.5
C	1402.3	2856.0	4578.1

(4) W的基态正二价离子的价层电子轨道表示式为。 (5) 与形成的中提供孤电子对的原子是，配体的空间构型为。 (6) Y的简单气态氢化物极易溶于水的原因是(请回答两点)。 (7) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 ， 从结构角度看，易被氧化成的原因是。 (8) 具有良好的半导体性能。的一种晶体与晶体的结构相似，如下图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)，该晶体的1个晶胞中的数目为。