已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1 ．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。

下列分析不正确的是

A. $\text{[math]}$ B. 压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C. 保持其他条件不变，适当增大投料时 $\text{[math]}$ ，可减缓Ra的衰减 D. 研究表明“通入适量 $\text{[math]}$ 有利于重整反应”，因为 $\text{[math]}$ 能与C反应并放出热量

单选题普通

2. 利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅳ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

一定温度下，将一定比例的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟，控制 $\text{[math]}$ ，平衡时氢醇比 $\text{[math]}$ 随水醇比 $\text{[math]}$ 、膜管长度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ B. 水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ C. 水醇比为1、管长度为2cm，若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化率为100%且 $\text{[math]}$ ，则管状透氧膜透过氧气0.1mol D. 实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高

单选题困难

3. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在密闭容器中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $\text{[math]}$ 实际转化率随温度的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 的选择性可表示为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 前 $\text{[math]}$ 实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移 C. 降低体系温度， $\text{[math]}$ 的平衡选择性增大 D. $\text{[math]}$ 时，使用更高效催化剂，有可能使 $\text{[math]}$ 平衡转化率达到 $\text{[math]}$ 点

单选题困难

1. 肼 $\text{[math]}$ 是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，再进一步制备肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同）：

则生产中适宜选择的催化剂是（填“A”或“B”或“C”），理由是：。

（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

	反应速率	平衡常数K	氨的体积分数
变化情况

（3）肼可作为火箭燃料， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：。上述反应中，氧化剂是（写化学式），每1mol $\text{[math]}$ 参加反应，转移的电子是mol。

综合题普通

1. $\text{[math]}$ 的资源化利用是实现我国“双碳”目标的有效途径之一。

(1) 杭州第19届亚洲运动会开幕式主火炬创新使用“零碳”甲醇燃料，综合利用焦炉气中的 $\text{[math]}$ 与工业尾气中 $\text{[math]}$ 合成绿色甲醇，实现了循环内零碳排放。

①制备甲醇的主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该过程中还存在一个生成 $\text{[math]}$ 的副反应，结合反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出该副反应的热化学方程式：。

②将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量比 $\text{[math]}$ 混合，以固定流速通过盛放 $\text{[math]}$ 催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 产率 $\text{[math]}$

i．催化剂活性最好的温度为。(填字母序号)

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

ii．温度升高时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率降低，解释原因：。

iii．温度由 $\text{[math]}$ 升到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的实验产率降低，解释原因：。

(2) 近年研究发现，电催化 $\text{[math]}$ 和含氮物质( $\text{[math]}$ 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含食废水污染问题。向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液通 $\text{[math]}$ 至饱和，在电极上反应生成 $\text{[math]}$ ，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的极(填“阴”或“阳”)。

②写出电解过程中生成尿素[ $\text{[math]}$ ]的电极反应式：。

综合题普通

2. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。

(1) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应i： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应ii： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①该条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成NO的热化学方程式为。

②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是(填序号)。

A． $\text{[math]}$

B．n个 $\text{[math]}$ 键断裂的同时，有n个 $\text{[math]}$ 键形成

C．混合气体的密度不变

D．容器内压强不变

③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是。

A．氨催化氧化生成 $\text{[math]}$ 时，温度应控制在400℃左右

B．对反应升温可提高反应物转化率

C．提高物料比 $\text{[math]}$ 的值，主要目的的是提高反应速率

D.840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主

(2) 在两个恒压密闭容器中分别充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，仅发生反应ii，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，理由是。

②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③B点的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(用分压表示，气体分压=气体总压 $\text{[math]}$ 气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)

④若温度为 $\text{[math]}$ ，压强为 $\text{[math]}$ ，容器的初始体积为2.0L时，分别充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、0.2molAr发生反应ii，此时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为图中的点(选填“E”、“B”或“F”)。

综合题普通

3. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。