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1. 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图．

②在电流强度为I A，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g．

试回答：

(1) 连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接，接F．
(2) 写出B极上发生反应的电极反应式：，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为，相应的离子方程式是．
(3) 为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是．

①称量电解前电极质量 

②刮下电解后电极上的铜并清洗

③用蒸馏水清洗电解后电极 

④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜，后称量 

⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4) 已知电子的电量为1.6×10﹣19C．试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=．
【考点】
电解原理;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．

[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]

(1) 方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．

正确的连接顺序为导管口（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．
(2) 电解饱和食盐水总反应的化学方程式为．
(3) 方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．

部分实验过程如下：

①用（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L﹣1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到时停止滴定；

③该小组所测实验数据如表：

实验序号

盐酸体积（mL）

第一组

19.90

第二组

24.70

第三组

20.10

第四组

20.00

未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L﹣1 ， 经计算，求出该食盐水的电解率为

④下列操作，会导致实验结果偏低的是（填序号）．

A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来

B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗

D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．
实验探究题 普通
2. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

(1) 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

①电源的N端为极；

②电极b上发生的电极反应为；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

④电极c的质量变化是g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液；

乙溶液；

丙溶液；
(2) 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？．
实验探究题 普通
3. 某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．

(1) 若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的 （填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式．
(2) 电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象．

并写出该电解反应总的离子方程式．
(3) 实验中还需测定的数据是（填写序号）．

①A极的质量增重mg       ②B极的质量增重mg
(4) 铜的相对原子质量为：（用含有m、V的计算式表示）．
(5) 如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为．
实验探究题 困难