某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该其生成物的总能量．

1. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（ΔH₁＜0），Y（g）⇌Z（g）（ΔH₂＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（）

A.

B.

C.

D.

单选题普通

2. 为探究Na₂CO₃与一元酸HA（c＝1mol•L^﹣1）反应的热效应，进行了如下四组实验。已知T₂＞T₁＞25℃。

实验序号	试剂Ⅰ	试剂Ⅱ	反应前温度	反应后温度
①	40mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₁
②	20mLHCl+20mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₂
③	20mLCH₃COOH+20mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₃
④	20mLHCl	2.12gNa₂CO₃与20mLH₂O形成的溶液	25℃	T₄

下列说法错误的是（）

A. Na₂CO₃溶于水放热 B. Na₂CO₃与HCl反应放热 C. T₂＞T₃ D. T₄＞T₂

单选题普通

3. 举世瞩目的2022年北京冬则会成功举办，冬奥会上有许多化学元素“发挥若重要作用。下列有关说法正确的是（）

A. 部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素 B. 颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物 C. 冬奥会使用二氧化碳跨临界直冷制冰，该方法涉及到复杂的物理和化学变化 D. 运动员受伤时喷氯乙烷止庝，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热

单选题普通

1. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：

(1) 下列反应中，属于放热反应的是(填标号)。

A．盐酸与碳酸氢钠反应

B．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应

C．Zn和稀硫酸反应

D．KOH溶液和稀硝酸反应

E．灼热的炭与二氧化碳反应

(2) 某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：

能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是(填装置序号)。

(3) 电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。

①某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从(填“A”或“B”)通入，正极的电极反应式为。

②若把氢氧燃料电池中的氢气换为肼(N₂H₄)，N₂H₄被氧化为氮气，负极发生的电极反应式为。

(4) 反应速率方程可表示反应物浓度与反应速率的定量关系。NO与H₂反应的速率方程为 $\text{[math]}$ (k、m、n待测，其中k为常数，一般只受温度影响，指数m、n可以通过实验进行测定)。已知在T℃时，不同浓度NO与H₂对应的反应速率如下表所示。

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	速率/ $\text{[math]}$
I	6.00×10^-3	2.00×10^-3	2.16×10^-3
Ⅱ	1.20×10^-3	2.00×10^-3	8.64×10^-3
Ⅲ	6.00×10^-3	4.00×10^-3	4.32×10^-3

可以推测，速率方程中的m=，n=。

综合题普通

2. 化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1) 反应A(g)+ B(g)= C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应是。反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH= (用E₁、E₂表示)；

②加入催化剂对该反应的ΔH影响(填“有”或“无”)。

(2) 已知：2CH₃OH(1)+2O₂(g)= 2CO(g)+4H₂O(g) △H₁=-a kJ·mol^-1；

2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) △H₂= -b kJ·mol^-1；

H₂O(g)= H₂O(1) △H₃=-c kJ·mol^-1

则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为。

(3) 断裂1mol化学键所需的能量如表所示：

共价键	H- N	H- O	N≡N	O =O
断裂1mol化学键所需能量/kJ	393	463	941	496

则N₂(g)与H₂O(g)反应生成NH₃(g)和O₂(g)的热化学方程式为。

(4) 下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸气的反应⑦铁粉与稀盐酸反应

综合题普通

3. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1) 下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母) A. 碳与水蒸气反应 B. 铝和氧化铁反应 C. $\text{[math]}$ 受热分解 D. 锌与盐酸反应

(2) 获取能量变化的途径：

①通过能量变化图计算。

用 $\text{[math]}$ 催化加氢可以制取乙烯： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的 $\text{[math]}$ 。(用含a、b的式子表示)。

②通过化学键的键能计算。

已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其他相关数据如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中 $\text{[math]}$ 。

③利用实验装置测量中和反应的热量变化。

中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有。稀溶液中， $\text{[math]}$ 和足量NaOH恰好反应时放出 $\text{[math]}$ 热量，则其中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。