将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子．

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1. 将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．

（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．

（3）计算反应中转移的电子．

【考点】

氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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解答题普通

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1. 一定量的铁与一定量的浓 $\text{[math]}$ 反应，得到硝酸铁溶液和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NO的混合气体，这些气体与3.36L $\text{[math]}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液至 $\text{[math]}$ 恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是mL。

解答题普通

1. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型消毒剂，一种制备原理为：3Cl₂+ 2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O，下列说法错误的是

A. K₂FeO₄中铁元素的化合价是+6 B. 制备过程中氯气作氧化剂 C. 氢氧化铁发生了氧化反应 D. 每生成0.1 mol K₂FeO₄转移0.6 mol电子

单选题容易

2. 将1.28g铜粉放入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体(标况)，将装有气体的容器倒扣在水中，通入氧气使气体完全溶解，则需要标况下氧气体积

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

单选题普通

3. 将0.2mol铜与80 mL 10 mol·L^-1 HNO₃溶液充分反应，所得溶液中含a mol H^＋(a>0)。下列有关说法中正确的是

A. 反应中生成的气体在标准状况下的体积约为8.96L B. 所得溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度为0.2mol·L^-1 C. 所得溶液中NO $\text{[math]}$ 的物质的量为(a+0.4)mol D. 反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol

单选题困难

1. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1) 下图是实验室制备氯气的发生和除杂装置

①A为氯气发生装置，其反应的化学方程式是。

②装置B中所用的试剂是，a导管是(长/短)管。

(2) “84”消毒液也可用于漂白、杀菌消毒等，其原理是(用离子方程式表示)。

(3) 同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用 $\text{[math]}$ 溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中 $\text{[math]}$ 、HClO和 $\text{[math]}$ 物质的量分数( $\text{[math]}$ )随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4~10范围内，红纸褪色快慢和PH的关系是。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

(4) 由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如 $\text{[math]}$ 气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备 $\text{[math]}$ 的方法是用 $\text{[math]}$ 与盐酸反应，同时有 $\text{[math]}$ 生成，产物中 $\text{[math]}$ 体积约占 $\text{[math]}$ ，则每生成1mol $\text{[math]}$ ，转移mol $\text{[math]}$ 。