将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子．

1. 将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．

（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．

（3）计算反应中转移的电子．

【考点】

氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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解答题普通

1. 一定量的铁与一定量的浓 $\text{[math]}$ 反应，得到硝酸铁溶液和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NO的混合气体，这些气体与3.36L $\text{[math]}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液至 $\text{[math]}$ 恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是mL。

解答题普通