在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是，氧化产物是．

铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ．

（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为 ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为 ．

（3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

①加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，应控制pH的范围为 ．

②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）²⁺]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe₂（OH）₄²⁺]．该水解反应的离子方程式为　 ．

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．

①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na₂O₂=Na₂FeO₄+2Na₂O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na₂FeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：　 ．

②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为 ， 写出阳极的电极反应式为　 ．

（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为 ；

（2）反应后测得Cl^﹣的浓度为　 　mol•L^﹣1；

（3）反应中氧化剂是 ，反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol•L^﹣1 ， 则反应生成铜单质的质量为 g；转移电子 个；

（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为 ．

①试管中的铁粉可用铁块代替     ②试管底部的湿棉花含水要尽可能多③用防风罩集中酒精灯火焰加热有利于反应进行④用肥皂液有利于收集生成的气体

步骤一：“阳光”牌脱氧剂袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体中夹杂着一些红棕色粉末。

步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去脱氧剂中的和水。

步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份的质量为；将其中一份在氧气流中充分灼烧，并将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的沉淀。

步骤四：将步骤三中未使用的另一份滤渣放入烧杯中，加入足量的稀硫酸得浅绿色溶液。