皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr（OH）（H2O）5SO4]．已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+ ． ②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子 Fe3+ Al3+ Cu2+ Mg2+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 1.9 3.7 4.7 9.3 ﹣﹣﹣ 沉淀完全时的pH 3.2 8.0 6.7 11.1 9（＞9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是（任写一条）．（2）调节pH所用X可以选用． A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3 （3）加入H2O2目的是把Cr（OH）3沉淀转化为Cr2O72﹣ ，写出该反应的离子方程式　．针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是．（4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的　将转化为沉淀．（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c （Cu2+）= 　．（25℃时的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）

1. 材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。

以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯 b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳 e．轮胎 f．铁锅

请用相应的字母填空：

（1）用合成高分子材料中橡胶制作的是。

（2）随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是。

（3）如图所示，物品c可投入（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中

（4）家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水，应采用方法加以分离。

A．萃取 B．渗析 C．过滤 D．蒸馏 E．蒸发 F．分液

填空题容易

1.

某工厂的酸性废水中含有大量的Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣和少量Na⁺ ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾．

（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、　．

（2）试剂B是．

（3）①～③中均涉及的实验操作是．

（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr₂O₇²^﹣）的污染，使之转化为Cr³⁺ ，若处理1t废水（含Cr₂O₇²^﹣ 10^﹣³ mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为　 g　．

填空题普通

2. 金属的回收和资源的合理开发和利用

地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须合理开发和利用这些矿物资源，有效地使用金属产品、材料．主要途径有：，，；．

填空题普通

3.

对MgCl₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂组成的混合物进行下列处理，以制取金属Z，并提纯氧化铝．

（1）①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是：

（2）金属Z名称为；残渣A为，固体C是

（3）滤液B的溶质有（填化学式）　

（4）写出电解Y 的化学方程式

（5）写出X→B的离子方程式　

（6）实验室里常往AlCl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）₃固体，其反应的离子方程式为　．

填空题普通

1. 生活垃圾处理应达到减少环境污染和资源回收利用两个重要目的，下列关于垃圾分类正确的是

A. 矿泉水瓶——可回收垃圾 B. 废电线——不可回收垃圾 C. 鸡骨头——有害垃圾 D. 废电池——厨余垃圾

单选题容易

2. 金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是（）

A. 钛不属于稀土金属 B. 钛是很好的航天航空材料 C. 钛在空气中不与其他物质反应 D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料

单选题容易

3. 小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）

A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

单选题容易

1. 地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。

(1) 金属冶炼的实质是金属离子被(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。

(2) 铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₂S	Cu₂(OH)₂ CO₃

请回答下列问题：

① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是。

② CuFeS₂其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS₂+ O₂ $\text{[math]}$ SO₂ +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有。

③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂ ，该反应中氧化剂是。

④ Cu₂(OH)₂ CO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为。

综合题普通

2. 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：

已知：Cr(OH)₃是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题：

(1) 步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为。

(2) 步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是。

(3) 步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：

pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是。

(4) 步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是。

(5) 步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)₃的化学方程式为；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是。

综合题困难

3. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1) 第①步 Cu与酸反应的离子方程式为，得到滤渣 1的主要成分为。

(2) 第②步加 H₂O₂的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺ ，用 H₂O₂做氧化剂的优点是。

(3) 滤渣 2的主要成分是 Al(OH)₃和 Fe(OH)₃ ，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式。

(4) 第③步蒸发所需玻璃仪器为。

综合题困难

1. 实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（）

A. 操作I中苯作萃取剂 B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C. 通过操作II苯可循环使用 D. 三步操作均需要分液漏斗

单选题普通

阳离子	Fe³⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Mg²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	4.7	9.3	﹣﹣﹣
沉淀完全时的pH	3.2	8.0	6.7	11.1	9（＞9溶解）