皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr（OH）（H₂O）₅SO₄]．

已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ， 其次是Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺ ．

②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是 （任写一条）．

（2）调节pH所用X可以选用 ．

A．NaOH      B．Na₂CO₃      C．H₂SO₄      D．HNO₃

（3）加入H₂O₂目的是把Cr（OH）₃沉淀转化为Cr₂O₇^2﹣ ， 写出该反应的离子方程式　 ．针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是 ．

（4）调滤液至pH=8，Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺中的　 将转化为沉淀．

（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c （Cu²⁺）= 　．（25℃时的K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20）

某工厂的酸性废水中含有大量的Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2﹣和少量Na⁺ ． 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾．

（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、 　．

（2）试剂B是 ．

（3）①～③中均涉及的实验操作是 ．

（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr₂O₇^2﹣）的污染，使之转化为Cr³⁺ ， 若处理1t废水（含Cr₂O₇^2﹣ 10^﹣3 mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为　 g　．

对MgCl₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂组成的混合物进行下列处理，以制取金属Z，并提纯氧化铝．

（1）①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是： 

（2）金属Z名称为 ；残渣A为  ， 固体C是 

（3）滤液B的溶质有（填化学式） 　

（4）写出电解Y 的化学方程式 

（5）写出X→B的离子方程式 　

（6）实验室里常往AlCl₃溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）₃固体，其反应的离子方程式为　 ．

已知：Cr(OH)₃是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

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