H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l），△H=﹣57.3kJ/mol

①HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l），△H=﹣akJ/mol

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l），△H=﹣bkJ/mol

③Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l），△H=﹣ckJ/mol

则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（　　）

（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是 

（2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量 （选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．

（3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L^﹣1和0.50mol•L^﹣1 ， 溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据

HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H₂O(l)    △H=-QkJ/mol

1mol       1mol                      1mol              Q

0.050mol 0.055mol               n(H₂O)           q

得：Q=　 　（填写含有q的式子）．

而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]

当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：

c（溶液）=4.18×10^﹣3kJ•g^﹣1•℃^﹣1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL^﹣1 ，

m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^﹣1时，

q≈4.18×10^﹣3kJ•g^﹣1•℃^﹣1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^﹣1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=﹣Q kJ•mol^﹣1≈ 

（4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是 

（5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的 ．

（6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、 、 ）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L^﹣1盐酸、0.55mol•L^﹣1KOH溶液．

II．在饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^﹣）=1.0×10^﹣4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^﹣）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的 倍．

Ⅰ．反应物温度的测量

用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用。用另一量筒量取的溶液，用温度计测其温度并记录。

Ⅱ．反应后体系温度的测量

打开杯盖，将溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度()。

Ⅲ．重复上述步骤三次

Ⅳ．数据处理

取盐酸、溶液平均温度记为反应前体系温度 ， 计算温度差 ， 填入下表：

请回答下列问题：