充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为（　　）

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1. 充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为（　　）

A. 8.96t B. 11.2t C. 10t D. 12.96t

【考点】

含杂质物质的化学反应的有关计算;

【答案】

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单选题普通

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 用煅烧石灰石的方法制取生石灰。现有100t石灰石(含杂质20%)，煅烧过程中石灰石会有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为

A. 80t B. 72t C. 40.32t D. 44.8t

单选题困难

2. 现有碳酸钙和X的固体混合物9g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳，则X可能是（　　）

A. 碳酸氢钠 B. 碳酸钾 C. 碳酸钠 D. 碳酸钡

单选题困难

3. 某工厂用赤铁矿石冶炼含杂质4%的生铁630t，假设在冶炼过程中共损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（）

A. 1200t B. 1080t C. 960t D. 840t

单选题普通

1. 为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）

已知反应的化学方程式如下：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

（1）该反应生成二氧化碳的质量为　　g。

（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

计算题容易

2. 二氧化氯（ClO₂）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO₂消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I₂的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂ ，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO₂的残留量（以mg/L计），请写出计算过程。

计算题容易

3. 某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。

(样品中杂质不与酸反应，也不溶于水)请回答下列问题：

(1)反应产生二氧化碳气体的质量是_____g

(2)计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)

计算题普通

1. 某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等进行家庭小实验再探质量守恒定律。

【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与稀盐酸的反应为： $\text{[math]}$

【进行实验】取足量的稀盐酸加入到太空杯，再取 $\text{[math]}$ 鸡蛋壳放入塑料过滤网上，按如下图示进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略，不考虑稀盐酸的挥发和 $\text{[math]}$ 的溶解)

实验步骤

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

实验操作

拧紧杯盖，称量反应前的总质量

倒置，称量反应过程中的总质量

充分反应后正放，称量总质量

打开杯盖至质量不再改变，再拧紧称量总质量

称得质量

$\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 中碳元素的化合价为。

(2) 写出检验步骤Ⅳ逸出气体的操作：。

(3) 由该实验可知，对于有气体生成的反应验证质量守恒定律时，必须在装置中进行。

(4) 根据实验数据可计算，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为(结果精确到 $\text{[math]}$ )。

(5) 下列图像中，对应关系正确的是。

实验探究题普通

2. 学习了酸的化学性质后，老师引导同学们探究某种赤铁矿石样品中氧化铁的含量(假设杂质难溶于水，也不参加化学反应)，将一定质量的样品粉碎后进行了如下实验：

(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为。

(2) 该样品中氧化铁的含量为。

(3) 用36.5%的浓盐酸配制上述实验时所用的稀盐酸，试计算所需浓盐酸和加水的质量比。

(4) 所得不饱和溶液B中溶质的质量分数为。

(5) 某钢铁厂每天用上述赤铁矿石600t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为t。

(6) 老师又为同学们提供了一份含杂质的氧化铜粉末样品(杂质难溶且不参加反应)，置于烧杯中后加入了100g浓度为7.3%的稀盐酸，充分反应后过滤，又向滤液中加入12g铁粉，充分反应后滤出滤渣再次称量仍为12g，试求样品中氧化铜的质量为g。

计算题困难

3. 铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。(提示：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑)

项目	第1次	第2次	第3次	第4次
加入硫酸溶液的质量/g	5	5	5	5
每次产生气体的质量/g	0.01	0.01	0.01	0.005

(1) 生成氢气的总质量为g；

(2) 计算该样品中铁的质量分数。

计算题普通

1. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固体的质量/g	1.5	1.0	0.5	0.3

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（）

A. 第三次实验后碳酸钙无剩余 B. 第四次实验后盐酸无剩余 C. 盐酸中HCl的质量分数是3.65% D. 样品中碳酸钙的质量分数是85%

单选题普通

2. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是（）

A. Cu粉（Fe粉）------用磁铁吸引 B. N₂（O₂）-------将混合气体通过灼热的铜丝网 C. CO（CO₂）------将混合气体通过灼热的氧化铁粉末 D. MnO₂（KCl）------将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥

单选题普通

3. 用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（）

A. 1166t B. 1750t C. 1810t D. 1944t

单选题普通