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1. 某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中,所得数据如表,则下列说法中错误的是( )
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A.
第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B.
第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.
每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D.
合金样品中铜的质量分数为40%
【考点】
根据化学反应方程式的计算;
【答案】
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单选题
容易
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1.
根据下面的实验过程和提供的数据,可知样品中碳的质量分数为( )
A.
44%
B.
46%
C.
54%
D.
64%
单选题
容易
1. 一定质量的一氧化碳和二氧化碳混合气体,通入足量的澄清石灰水中,充分反应后,生成碳酸钙沉淀的质量恰好等于原混合气体的总质量,则原混合气体中二氧化碳的质量分数为( )
A.
28%
B.
56%
C.
44%
D.
61%
单选题
普通
2. 在某H
2
O
2
溶液中,氧元素与氢元素的质量比为9:1,现向30g该H
2
O
2
溶液中加入少量二氧化锰,充分反应后生成O
2
的质量为( )
A.
3.2g
B.
3g
C.
14g
D.
27g
单选题
普通
3. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H
2
的质量可能是( )
A.
0.2g
B.
0.6g
C.
0.8g
D.
0.9g
单选题
困难
1. 工业上利用高温煅烧石灰石制取22t二氧化碳,理论上能生产氧化钙的质量是多少吨?(写出计算过程)
计算题
普通
2. 自贡因盐设市,誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO),反应的化学方程式为:
。试利用化学方程式计算:要制取14.9g次氯酸钠,理论上需要NaCl的质量。
填空题
普通
3. 工业上常用赤铁矿石炼铁,某同学在实验室取100g铁矿石粉末,利用一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来,若反应生成铁的质量为56g,则同时产生二氧化碳的质量是多少?(写出计算过程)
计算题
普通
1. 某工厂为了测定一批铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验:请回答下列问题:
(1)
上述实验过程中发生反应的化学方程式为
;
(2)
根据已知条件列出求解加入100g稀硫酸后生成的硫酸亚铁质量(x)的比例式
;
(3)
此生铁样品中铁的质量分数为
;
(4)
过滤后所得滤液的质量为
;
(5)
若用含氧化铁
的赤铁矿来生产该生铁样品210吨(生产过程中原料的损失率为
),则需要赤铁矿的质量是
吨。
计算题
普通
2. 尿素【化学式为
】是农业生产中常用的化学肥料,工业生产尿素的化学反应原理是
(1)
X的化学式是
。
(2)
用88t二氧化碳气体,理论上生产尿素的质量是多少?(写出计算过程)
计算题
普通
3. 某化学兴趣小组为测定黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数,进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题:
(1)
写出实验中发生反应的化学方程式
。
(2)
生成氢气的质量是
。
(3)
根据氢气的质量列出求解样品中参加反应的物质质量(x)的比例式为
。
(4)
该样品中铜的质量分数为
。
(5)
若工业上用180t上述黄铜样品炼制铜,则可得到含杂质10%的铜的质量为
。
计算题
普通
1. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H
2
的质量可能是( )
A.
0.2g
B.
0.6g
C.
0.8g
D.
0.9g
单选题
困难
2. 载人航天器中处理CO
2
的另一种方法是将CO
2
与氢气反应,反应前后分子种类变化的微观示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.
乙和丙的元素组成相同
B.
丙的相对分子质量为16
C.
反应前后氧原子个数不相等
D.
参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
单选题
普通
3. 取一定质量的CaCO
3
高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( )
A.
生成2.0gCO
2
气体
B.
原来CaCO
3
的质量为14.3g
C.
生成了5.6gCaO
D.
剩余CaCO
3
的质量为3.0g
单选题
普通