根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃，a的物质的溶解度为　．（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用．（任填一种方法即可）（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是．A．a＞b＞c B．b＞a=c C．b＞a＞c．

1. 5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为 g。

填空题容易

2.

如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H₃BO₃）的溶解度曲线图．由图可知：

（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为　（请用序号作答）．

（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为　　（请用序号作答）．

（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、（任写一条）等．

填空题容易

3. 氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO₃) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是。

③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体g。

④t₁℃时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是（填“甲”或“乙”）。

⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。

下列有关说法中，正确的有。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO₃ ，烧杯②中溶解的是NaCl

B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

填空题容易

1. 下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。

(1) 三种物质中，溶解度受温度影响最大的是。

(2) 30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有（填一种即可）。

(3) 40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为（计算结果保留一位小数）。

(4) 下列说法正确的是（填序号）。

①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾

②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m₁、m₂、m₃ ，则：m₁<m₂<m₃

④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω₁、ω₂、ω₃ ，则：ω₂>ω₃>ω₁

填空题困难

2. 眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示。

(1) 10℃时，硝酸钾的溶解度（填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。

(2) 由图可知的溶解度受温度影响较大。

(3) 将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是（填一种即可）。

填空题普通

3. 硝酸钾固体的溶解度曲线如右图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而（填“增大”或“减小”）；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为（只写出计算式）。

填空题普通

1. 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C. 30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

单选题普通

2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ ℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D. $\text{[math]}$ ℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液

单选题困难

3. 如图所示为① $\text{[math]}$ 、②NaCl、③ $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. 在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为①=②>③ B. 在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为②>①>③ C. 将P点处的 $\text{[math]}$ 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D. 将P点处的 $\text{[math]}$ 溶液降温一定会析出 $\text{[math]}$ 晶体

单选题普通

1. KCl和KNO₃的溶解度(如表)和溶解度曲线(如图)。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO₃	13.3	25.0	31.6	45.8	63.9	85.5	110
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

(1) 图中代表KNO₃的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”) 。

(2) 将 $\text{[math]}$ 时甲和乙的饱和溶液分别升温至 $\text{[math]}$ 时，溶质的质量分数：甲乙(填“ >”或“= ”或“ <” ) 。

(3) 为了将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 _____ (不定项) 。 A. 加固体甲 B. 加水 C. 降低温度 D. 蒸发溶剂

(4) 参照表中数据，交点M的取值范围正确的是_____ (填字母)。 A. 10 ℃-20 ℃ B. 20 ℃-30 ℃ C. 30 ℃-40 ℃ D. 40 ℃-50 ℃

填空题普通

2. 溶液与人类的生产、生活密切相关。

(1) 下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

① $\text{[math]}$ ℃时，将 $\text{[math]}$ 硝酸钾加入到 $\text{[math]}$ 水中，充分搅拌，形成溶液(填“饱和”或“不饱和”)；

②P点表示 $\text{[math]}$ ℃时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度；(填“大于”、“等于”或“小于”)

③将 $\text{[math]}$ ℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到 $\text{[math]}$ ℃，所得溶液的溶质质量分数(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2) 在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、、量筒、胶头滴管。

(3) 20℃时，向 $\text{[math]}$ 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液中加入 $\text{[math]}$ 水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为 $\text{[math]}$ 。)

填空题普通

3. 表格是KNO₃和NH₄Cl在不同温度时的溶解度。

温度(℃)		0	10	20	30	40	50	60
溶解度(g)	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
溶解度(g)	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

(1) 下列说法错误的是______(填序号)。 A. 二者的溶解度均随温度升高而增大 B. 曲线M为KNO₃的溶解度曲线 C. a点对应的温度在30℃与40℃之间 D. a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间

(2) 60℃时，欲将处于c点的KNO₃溶液转变为b点，可以采取的措施。

(3) 若不改变溶剂的质量，将60℃的155.2g饱和NH₄Cl溶液降温至10℃，能析出NH₄Cl固体的质量为g。

(4) M中混有少量N，要得到较纯净的M可以采用(填“蒸发结晶”或者“降温结晶”)的方法。

填空题普通

1.

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（　　）

A. t₁℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. 将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t₂℃时甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D. 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

单选题普通

2. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 C. 将t₂℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 D. P点表示t₁℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g

单选题普通

3. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. a属于易溶性物质 B. t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液 C. 90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液 D. 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b

多选题普通