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1. 根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。

(1) A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：。
(2) B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：。
(3) C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：。
(4) D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：。
【考点】
原子核外电子排布;
【答案】

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综合题 普通
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真题演练
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1. 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1) 甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有：。

②基态O原子最高能级的原子轨道形状是。
(2) “中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。

①基态N原子的价层电子的轨道表示式为。

②基态Cr原子的价层电子排布式为。
(3) NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：。
(4) 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：

Ⅰ．N(g)+O2(g)2NO(g)   △H1

Ⅱ.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)   △H2=-747 kJ/mol

若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应Ⅰ的△H1= kJ/mol。
(5) 室温下，用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为。(已知：H2SO3的Kal=1.5×10-2 ， Ka2=1.0×10-7)
(6) 若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 ， 则该温度下水的离子积常数K=，将此温度下VaLpH=1的HCl溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb=。
综合题 普通
2.              
(1) 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是。

 
(2) 某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2 ， 则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是。
综合题 困难
3. 根据题意填空
(1) 写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：．
(2) 将下列物质按熔点由高到低排列，并说明判断依据：

①氧化镁 ②金刚石③干冰④氯化钾．
综合题 普通