(1) 根据金属活动性顺序（ ， 对Mn的金属活动性提出了三种猜想：

猜想Ⅰ：Mn>Fe；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：。

(2) 初步探究：

实验序号	操作	现象	结论
1	将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中	放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色	猜想Ⅲ错误
2	将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中		猜想Ⅰ正确

(3) 进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如表：

实验编号	盐酸的浓度（均取20毫升）	金属（均取2克）	金属的形状	收集50毫升氢气所需时间/秒
①		锰	粉状	70
②		铁	片状	120
③		铁	粉状	65

①你认为兴趣小组同学想通过来比较铁、锰的活动性。

②依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序?。

(1) 其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。

取质量相等的铝片， 分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大， 反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m） 与反应时间（t）的关系图线， 其中正确的是。

(2)  其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应， 反应的快慢不同。

取质量相等的锌片和铁片这两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图甲所示。则图线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是。

(3) 其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。

取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中， 锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图乙所示，请在图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t） 的关系图线。

(1)  步骤Ⅰ的操作为。 (2)   滤渣①的成分为。 (3)  单质 Fe 参与反应的化学方程式为 （任写一个）。 (4)  滤液②中有 Ni2+、 无 Fe3+， 则滤液②pH 可能为____ （填序号）。 A. pH ＝1 B. pH ＝2 C. pH ＝6 D. pH ＝10 (5)  Ni、 Fe、 Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序为。