A. 0族元素 B. IIA族元素 C. 第二周期元素 D. IVA族元素

A. 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄ B. 原子半径大小：Na＞O＞S C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

A. W形成的离子半径大于T形成的离子半径 B. W的单质在过量氧气中燃烧生成WO₃ C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＜Q D. T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼

A. 原子半径：E＞Y＞Z＞X＞W B. X和Y可形成共价化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<E D. 简单气态氢化物稳定性：W＞X

A. 周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 B. ⅠA族元素与ⅥA族元素间形成的化合物可能不只一种 C. 质子数相同的粒子一定是同种元素 D. 用中文"馍"命名第115号元素在周期表中位于第七周期第14列

(1) 硅元素在元素周期表中的位置是_______。 A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅥA族 (2) 科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，其化学符号为_______。 A. B. C. D. (3) 自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30.已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：(列式即可，无需化简)。 (4) 步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为。 (5) 写出的电子式：。 (6) 已知非金属性。标出步骤二反应的电子转移方向与数目：；

该反应的还原产物是。

(7) 步骤二主要产物中，大约占85%，此外还有等，有关物质熔沸点如下表所示：

物质
熔点/℃
沸点/℃	57.6	31.8	8.2

提纯的主要工艺操作是将产物冷凝后再_______。

A. 过滤 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 (8) 步骤三用在下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为：。 (9) 硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_______(不定项)。 A. 硅烷与甲烷相比，硅烷更容易分解 B. 石灰石和石英高温制玻璃： C. 焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： D. 通入溶液中产生硅酸沉淀：

(1) 元素z在元素周期表中的位置为。 (2) 元素x、y可形成含10电子的分子，其空间构型为，元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺序为（写离子符号）。 (3) 下列说法不正确的是 A. e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐 B. 元素的氧化物对应水化物的酸性强弱： C. 物质中只含有极性共价键 D. 两份等质量的单质分别与足量稀盐酸、溶液充分反应后，产生相同体积的气体（相同条件下） (4) 元素的非金属性：dg（用<、=、>来表示），判断依据是（用一个化学方程式来表示）。

(1) P、Q中位于周期表的d区的是（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为； 元素X、Y、Z中，电负性最大的是。 (2) 烃的1个分子中含有个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是（填化学式），理由是（答2点）。 (3) 化合物可用作杀菌消毒剂和漂白剂，分子的中心原子杂化类型是；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取 ， 并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式。

A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃

A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B. 化合物XW中的化学健为离子键 C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸