某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

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1. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

(1) 配平反应的化学方程式为：Zn + H₂SO₄(浓) = ZnSO₄ SO₂ ↑+ H₂O。

(2) 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是。

(3) A中加入的试剂可能是溶液；

B中加入的试剂可能是；

C中发现黑色固体变成红色，加入的试剂可能是。

D中加入的试剂可能是。

E中加入的试剂可能是。

【考点】

氧化还原反应; 氧化还原反应方程式的配平; 物质的检验和鉴别; 实验装置综合; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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实验探究题困难

某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H₂O₂的性质。

〖假设与猜想〗

（1）聚焦H₂O₂中的核心元素O，O元素的化合价为，预测H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性，理由是。

〖实验和验证〗

（2）实验①中，观察到KMnO₄溶液与H₂O₂发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色 $\text{[math]}$ 转变为无色Mn²⁺ ，该实验证明H₂O₂具有(填“氧化”或“还原”)性。高锰酸钾发生了(填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为(填化学式)。

（3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H₂O₂的(填“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇I₂会变蓝)。

（4）实验室常用MnO₂催化H₂O₂分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：。

〖结论与事实〗

以上实验可得出的结论是：H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性。

（5）该实验也能说明H₂O₂、KMnO₄和I₂三者的氧化性由强到弱的顺序为。

〖拓展与延伸〗

（6）脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入H₂O₂。

①H₂O₂促进了金属 $\text{[math]}$ 在醋酸中转化为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为。

②H₂O₂也能使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的作用是。

实验探究题普通

回答下列问题：

Ⅰ.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。

（1）某同学设计如下实验研究 $\text{[math]}$ 的性质，请补全实验现象b．，根据实验2现象写出该反应的离子方程式。

序号

实验

实验现象

向5% $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液

a．溶液紫色褪去；

b．___________

向含5% $\text{[math]}$ 的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

c．溶液变蓝

（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与 $\text{[math]}$ 反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：

NaClO $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)；当有1个 $\text{[math]}$ 生成时，转移电子的个数为。

Ⅱ.亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___________ $\text{[math]}$ ___________KI+___________=___________NO↑+___________I₂+___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

（3）请完成该化学方程式并配平。

（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。

实验探究题普通

3. 二氧化氯 $\text{[math]}$ 是一种黄绿色气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

(1) 在进行饮用水消毒时， $\text{[math]}$ 可将水中的 $\text{[math]}$ 等转化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等难溶物除去，此变化 $\text{[math]}$ 发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(2) 下图是模拟工业上用潮湿的 $\text{[math]}$ 和草酸 $\text{[math]}$ ，二元有机弱酸)在 $\text{[math]}$ 时反应制取 $\text{[math]}$ 并收集 $\text{[math]}$ 的实验装置图。(已知： $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，受热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应)。

① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为，在装置 $\text{[math]}$ 发生的反应中， $\text{[math]}$ 作剂(填"氧化”或“还原”)。

②装置A、B均必须添加温度控制装置，其中装置B应添加的控温装置是(填“冰水浴”或“ $\text{[math]}$ 的热水浴”)。

③装置 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

(3) 工业上也可用氯酸钠 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合并加 $\text{[math]}$ 酸化后反应制取 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ ，则反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的数目之比为。

实验探究题普通