在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

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1. 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO₂(g)＋2NO(g)

2NO₂(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO₂)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的ΔH<0 B. T₁时，该反应的平衡常数为1/16 C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T₁时达到平衡，总压强之比小于1：2 D. 若T₂<T₁ ，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%

【考点】

化学平衡的计算;

【答案】

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1. 若在一定条件下，容积为V L的反应室中充入b mol CO与2b mol H₂ ，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，下列措施一定使 $\text{[math]}$ 减小的是（）

A. 升高温度 B. 充入Ar(g)使体系的总压增大 C. 恒温恒容再充入H₂ D. 恒温恒容再充入bmolCO和2bmolH₂

多选题普通

2. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）

A. c₁：c₂=3：1 B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2：3 C. 若开始时，平衡正向移动，则X、Y的平衡转化率相等 D. c₁的取值范围为0mol/L<c₁<0.14mol/L

多选题困难

3. 恒温、恒压下，1mol A和1mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是（）

A. 物质A、B的转化率之比为1：2 B. 起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等 C. 当v_正（A）=2v_逆（C）时，可断定反应达到平衡状态 D. 若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C

多选题普通

1. 在容积可变的密闭容器中，充入2n molNO和n molO₂发生反应： $\text{[math]}$ 。在不同压强下(p₁、p₂)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. p₁＜p₂ B. y点的容器容积大于x点的容器容积 C. x点的v₍_正₎＜y点的v₍_逆₎ D. 350℃下，将2n molNO和n molO₂充入初始压强为p₂的恒容密闭容器，达到平衡后NO的转化率大于60%

单选题困难

2. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H₂S（g）COS（g）+H₂（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H₂S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80%

单选题普通

Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

（1）该反应的化学方程式为。

（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在t₃时刻改变的外界条件是。

②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
K₁	K₂	K₃

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为(用“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”连接)。

Ⅱ．高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应： $\text{[math]}$ 。

（3）向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO₂ ， 650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO₂的转化率为。气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入 $\text{[math]}$ 的混合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

综合题普通

1. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：

热裂解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。

②两反应中，速率较快的是。

(2) 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。

②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。

A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度

C．向体系中通入H₂O(g) D．选择适当的催化剂

(3) 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。

①平衡体系中，H₂的体积分数为。

②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

综合题困难

2. 乙醇广泛应用于食品化工领域，可利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下涉及以下反应：

反应ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应ⅰ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2) 在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度有利于提高 $\text{[math]}$ 的转化率 C. 体系达到平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 D. 选用合适的催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 在平衡时的产量

(3) 用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 $\text{[math]}$ ，反应ⅰ和反应ⅱ对应的 $\text{[math]}$ 随温度的倒数( $\text{[math]}$ )的变化关系如图所示。(已知：分压=总压×该气体的物质的量分数，压强的单位为kPa)反应ⅱ的变化关系对应图中(填“a”或“b”)，判断的理由是。

(4) 一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，仅发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，测得起始压强为 $\text{[math]}$ ， 20s后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.2mol， $\text{[math]}$ 的物质的量为1.1mol。

①在0~20s内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②该对应温度下体系达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为%；反应ⅰ的分压平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示) $\text{[math]}$ 。

(5) 一定条件下，将等物质的量的CO与 $\text{[math]}$ 混合气体分别通入体积均为1L的恒温恒容密闭容器甲和绝热恒容密闭容器乙中，仅发生反应ⅲ，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，则两容器内混合气体的密度 $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”，下同) $\text{[math]}$ ；CO的转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题困难

3. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

(1) 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

反应

大气固氮

$\text{[math]}$

工业固氮

$\text{[math]}$

温度/℃

2000

400

450

平衡常数K

$\text{[math]}$

0.1

$\text{[math]}$

0.507

0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。

③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)原因是。