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1. 实验室有瓶标签残缺（如图）的试剂，实孩员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种.为确定试剂成分，小明进行如下实验：

步骤

实验操作

实验现象

①

取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液

无色酚酞试液

②

另取5毫升试剂于B 试管中，滴入几滴氯化钡溶液

溶液中出现白色沉淀


(1) 根据步骤① 现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤① 的实验现象是“无色酚酞试液 ”。
(2) 由步骤②可确定该试剂为 溶液。
【考点】
酸碱指示剂及其性质; 盐的性质及用途; 物质的鉴别、推断;
【答案】

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实验探究题 困难
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1. 有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；

Ⅱ.取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；

Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：

(1) 原白色固体的组成一定无；
(2) BC段可观察到的现象是；
(3) 小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗，并说出你的观点和理由。 。
实验探究题 普通
2. 水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。

【查阅资料】

⑴白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；

⑵Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2

【实验假设】①可燃气只是CO    ②可燃气体只是H2    ③可燃气体是CO和H2的混合气。

【实验过程】实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO2 ， H2O已被充分吸收）；

 
(1) 实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，还观察到澄清石灰水变浑浊，则上述假设成立。
(2) 【实验拓展】

实验后，甲同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但乙同学认为甲同学的设计是错误的，理由是。
(3) 丙同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是。
实验探究题 困难
3. 某同学为了证明某白色晶体是(NH4)2SO4 ， 他设计了两步程序：

第一步：为了证明铵根离子的存在，他的操作步骤是，当观察到现象时，可证明有铵根离子存在。

第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：

①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸

②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液

③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液

你认为上述三种方案中最合理的一种方案是，简述理由。
实验探究题 困难