下列说法正确的是（）

A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

单选题普通

2. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+B $\text{[math]}$ C ΔH＜0分两步进行，①A+B $\text{[math]}$ X ΔH＞0，②X $\text{[math]}$ C ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

单选题容易

3. 工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是

单选题容易

1. 氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题：

(1) 肼( $\text{[math]}$ )是一种液态火箭推进剂。 $\text{[math]}$ 分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为 $\text{[math]}$ ，气态肼分解的热化学方程式为。

②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量(填“>”“<”或“=”)形成生成物中化学键放出的总能量。

(2) 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分两步进行：(i) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， (ii) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填字母)。

A． B． C． D．

②已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

填空题容易

2. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1) 制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

②写出 $\text{[math]}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。

③关于热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ？的说法正确的是。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应 $\text{[math]}$ 大于零

C．该反应的 $\text{[math]}$ D．该反应可表示36g水分解时的热效应

(3) 神舟系列火箭用偏二甲肼 $\text{[math]}$ 作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4) 已知，在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	a	498	414	803	462	193

在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，工业合成氨，每生成 $\text{[math]}$ 就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入 $\text{[math]}$ 及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是，表中的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 减少 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。

(1) 尿素水解生成的 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以 $\text{[math]}$ 为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。

① $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 为(填“放热”“吸热”)反应。

②上述脱硝的总反应化学方程式为：。

(2) 电厂烟气脱氮的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，现向某2L密闭容器中分别投入一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 发生以上反应，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，相同时间内 $\text{[math]}$ 的转化率与温度的关系如图3。

工业上应选择催化剂(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲的作用下，温度高于210℃时， $\text{[math]}$ 转化率降低的可能原因是(写出2条)。

(3) 工业以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在液相中， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示， $\text{[math]}$ 、初始水碳比(用W表示， $\text{[math]}$ 关系如图4。

①曲线A、B中，(填“A”或“B”)的W较小。

②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数 $\text{[math]}$ 代替平衡浓度来计算平衡常数(记作 $\text{[math]}$ )。195℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的值为。

综合题困难

1. 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通

2. 通过以下反应均可获取H₂ ．下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣¹

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣¹

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣¹ ．

A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，△H₃减小 D. 反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^﹣¹

单选题普通