2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是（）

1. 已知反应2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) △H=-752kJ/mol的反应机理如下：

①2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)(快)

②N₂O₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ N₂O(g)+H₂O(g)(慢)

③N₂O(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+H₂O(g)(快)下列有关说法正确的是（）

A. N₂O₂和N₂O是该反应的催化剂 B. ②的反应的活化能最小 C. 反应速率v(NO)=v(H₂)=v(N₂) D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

单选题普通

2. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（）

A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H₂、CO₂ C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D. 图示过程中的H₂O均参与了反应过程

单选题普通

3. 在恒容密闭容器中将CO₂与含少量CO的H₂混合生成甲醇，反应为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。下图中是按 $\text{[math]}$ 分别为①1：4和②1：6两种投料比时，CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线。

下列有关说法正确的是（）

A. 按投料比①时，CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I B. 图中a点对应的H₂的转化率等于30% C. 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点 D. $\text{[math]}$ 的数值，a点比c点小

单选题普通

1. 炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是（）

A. 每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C. 氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

多选题普通

1. 习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与 $\text{[math]}$ 的混合气体)转化成甲醇，反应为 $\text{[math]}$ 。

(1) 已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	436	343	1076	465	413

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① $\text{[math]}$ 的大小关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

② $\text{[math]}$ 三点的平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小关系是。

(3) 在 $\text{[math]}$ 压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与 $\text{[math]}$ 发生反应。

①平衡时CO的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与 $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下： $\text{[math]}$ ，此时v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

综合题困难

2. 回答下列问题。

(1) 泡沫灭火器[里面装饱和 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液]的工作原理(用离子方程式表示)。

(2) 已知键能是指气态分子中 $\text{[math]}$ 化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为 $\text{[math]}$ )，且 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 中化学键的键能为 $\text{[math]}$ 。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	243	191	607

(3) 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。如图为用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取二氧化氯( $\text{[math]}$ )的装置图。

①电极 $\text{[math]}$ 应接电源的(填“正”或“负”)极，图中应使用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②写出产生 $\text{[math]}$ 一极的电极反应式：。

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。

(1) 由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 时，由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 硅(填“吸”或“放”)热 $\text{[math]}$ 。升高温度有利于制备硅的原因是。

(2) 在催化剂作用下由粗硅制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体反应， $\text{[math]}$ 转化率随时间的变化如下图所示：

① $\text{[math]}$ ，经方式处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②当反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，平衡常数K的计算式为。

③增大容器体积，反应平衡向移动。

综合题普通

1. 炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是（）

A. 每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C. 氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

多选题普通

2. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A. 图甲是CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B. 图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小 C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D. 图丁是室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺ )与c(SO₄²⁻)的关系曲线，说明溶液中c(SO₄²⁻ )越大c(Ba²⁺ )越小

单选题普通

3. 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol^﹣¹、463kJ•mol^﹣¹和495kJ•mol^﹣¹ ．下列热化学方程式正确的是（）

A. H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣¹ B. H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=+485kJ•mol^﹣¹ C. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+485kJ•mol^﹣¹ D. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣¹

单选题普通