尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为 2500 元/t，碳酸氢铵的市场价格为 800 元/t。若分别用 10000 元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）

1. 已知一个碳-12原子的质量为： $\text{[math]}$ 千克，则一个质量为 $\text{[math]}$ 千克的某原子的相对原子质量是多少?

解答题普通

1)相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量= $\text{[math]}$ 。氢、氧的相对原子质量分别约为、。

2)质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈数+数。

3)知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。

解答题普通

3. 从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：

原子种类	1个原子的质量/kg	相对原子质量
氢	1.674×10^－27	1
氧	2.657×10^－26	16
碳12原子	1.993×10^－26	12

(1) 1个水分子的质量是多少？≈2.992×10^－26 kg；(在横线上列出算式)

(2) 由上述计算可知分子很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳12原子质量的 $\text{[math]}$ 为标准，用分子的质量跟它的比值，得到就是分子的相对质量。试用这种方法求水的相对分子质量。(计算结果保留整数)

(3) 你还有其他方法计算水的相对分子质量吗？请计算。

解答题困难

1. 某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n千克，则该有机物的相对分子质量是。若H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是千克。

填空题普通

2. 认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为( ).

A. 12 B. 16 C. 5 D. 10

单选题普通

3. 原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b，则该元素的一个原子的质量为( )

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次).用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：

(1) 气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为(填字母)。

(2) 连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器A的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为ρ。请列式计算出镁原子的相对原子质量为(用m、ρ、V表示)

(3) 下列实验步骤中会使所测镁的相对原子质量偏高的是____(填字母) A. 装置C的气密性不够好 B. 装置A的试管中残留了部分氢气 C. 装置C中的水未装满 D. 装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积

实验探究题普通

2. 建造我国海军新锐舰艇“南昌舰”的特种钢材，需要用富铁矿石（含铁量高于50%）冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不含铁元素，不溶于水，也不与酸反应）。

(1) 20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；

(2) 该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？

解答题普通

3. 资料显示，硫酸铜晶体（ $\text{[math]}$ ）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末，某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：

①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；

②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；

③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量，将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止，实验过程中得到了如下表数据：

称量次数	1	2	3	4	5
坩埚和固体物质的总质量/克	m+10	m+6.4	m+6.3	m+6.3	m+6.3

根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：

(1) 加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是克；

(2) 该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是；

(3) 与理论计算值比较，该实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；分析产生这种偏差的原因（写出一条即可）：。

解答题普通

1. 2015年，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖。她提取的青蒿素化学式为C₁₅H₂₂O₅ ，下列关于C₁₅H₂₂O₅的说法正确的是（）

A. 每个分子的质量为282克 B. 氧元素的质量分数最大 C. 碳、氢、氧元素属于金属元素 D. 碳、氢、氧原子个数比为15∶22∶5

单选题普通

2. 我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是（）

A. 一个青蒿素分子中含有42个原子 B. 青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为90:11:40 C. 青蒿素的含碳量为63.8% D. 青蒿素的相对分子质量为282g

单选题普通

3.

如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（　　）

A. 该反应是化合反应 B. 甲是有机物 C. 甲的相对分子质量为34g D. 乙由一种元素组成

单选题普通