不能鉴别Fe2+和Fe3+的是（）

1. 可用于检验 $\text{[math]}$ 溶液是否少量变质的试剂

A. NaOH B. Fe C. $\text{[math]}$ D. KSCN

单选题容易

2. 可用于检验 $\text{[math]}$ 溶液是否少量变质的试剂（）

A. NaOH B. Fe C. $\text{[math]}$ D. KSCN

单选题容易

3. 下列试剂常用来检验Fe³⁺的是（）

A. 氯水 B. BaCl₂溶液 C. KSCN溶液 D. KNO₃溶液

单选题容易

1. 可用于检验久置的FeSO₄溶液是否变质的试剂（）

A. 过氧化钠 B. 铁粉 C. 盐酸 D. KSCN溶液

单选题普通

2. 某同学分别向FeCl₃溶液加入以下试剂验证Fe³⁺的性质，其中不能达到目的的是（）

A. KSCN溶液 B. AgNO₃溶液 C. NaOH溶液 D. 铁钉

单选题普通

3. 为探究铁的性质进行图所示实验，下列描述正确的是（）

A. ①中溶液呈棕黄色 B. ①中Fe被还原 C. ②中一定没有Fe²⁺ D. ②中的反应说明氧化性： Cl₂> Fe³⁺

单选题普通

1. 某酸性废水可能还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子（不考虑其他离子）。取废水样品分别进行如图所示的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验：

已知：

①含有Na元素的物质，进行焰色试验时，火焰呈黄色；

② $\text{[math]}$ 遇到KSCN溶液会出现红色；

③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均不溶于NaOH溶液， $\text{[math]}$ 可溶于NaOH溶液；

④不考虑水和空气对反应的影响。回答下列问题：

(1) 不用进行任何实验，仅由题意可知，该废水中一定不含的离子为（填离子符号，下同），一定含有的离子为。

(2) 由（1）所得的结论，实验（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）无须进行，理由为。

(3) 仅由实验Ⅲ可知，该废水中一定不含的离子为（填离子符号）。

(4) 仅由实验Ⅳ可知，该废水中一定含有的离子为（填离子符号），产生沉淀的离子方程式为。

(5) 由上述实验可知，该废水中可能含有的离子为（填离子符号）。

推断题普通

2. 卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究NH₃还原Fe₂O₃的固体产物。装置如下图所示。

回答下列问题：

(1) 基态Fe原子的价层电子排布式是。

(2) 装置D中倒置漏斗的作用是。

(3) 装置B中试剂宜选择(填字母)。

a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CuSO₄

(4) 写出装置A中反应的化学方程式：。

实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分：

[提出假设]

假设1：M是Fe；假设2：M是FeO和Fe₃O₄混合物；

假设3：M是Fe、FeO和 $\text{[math]}$ 混合物。假设4：--一--

[设计实验]

(5) 甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是。

(6) 乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设3一定不成立。乙的观点是否合理(填“合理”或“不合理”)。

(7) 丙同学设计如图装置定量分析M的成分。

若硬质玻璃管中黑色粉末状固体M完全反应(还原产物只有Fe)，测得装置F净增增重b g，且 $\text{[math]}$ ，则M的成分是(填化学式)。

实验探究题普通

3. 某小组进行电解FeCl₂溶液的实验探究。回答下列问题：

(1) 甲小组用如下图所示的装置电解不同pH条件下的FeCl₂溶液(电压为1.5 V)，记录现象如表所示：

实验编号	溶液pH	阳极			阴极
实验编号	溶液pH	试纸颜色	溶液变化	取电极附近溶液滴加KSCN溶液	是否有气泡	电极是否有镀层
1	4.91	不变	黄绿色，浑浊	盐酸酸化后变红	无	有
2	2.38	不变	黄绿色，少量浑浊	无需酸化变红	无	有
3	-0.43	不变	黄绿色，无浑浊	无需酸化变红	有	难形成

①为减少其他干扰，应用(填试剂名称)调节FeCl₂溶液的pH。

②实验1电解结束后阳极表面附有少量红褐色固体，则阳极的电极反应式为。

③实验1~3说明，随pH的降低，阳极的主要产物最终变为(填离子符号)，请根据实验现象描述随pH的变化，阴极主要产物的变化为。

(2) 乙小组同学发现上述三个实验中阳极均无Cl₂生成，小组利用上述装置和试剂设计了如下实验进一步探究，记录现象如表所示：

实验编号	溶液pH	电压/V	阳极			阴极
实验编号	溶液pH	电压/V	试纸颜色	溶液变化	取电极附近溶液滴加KSCN溶液	是否有气泡	电极是否有镀层
4	c	1.5	不变	缓慢变黄绿色	盐酸酸化才变红	无	约4 min
5		3	不变	缓慢变黄绿色	盐酸酸化才变红	极少	约1 min
6		4.5	长时间后稍变蓝	黄绿色	红色	少量	迅速
7		6	明显变蓝	很快变黄绿色	暗红色	大量	迅速

① $\text{[math]}$ 。

②实验4~7说明，电压增大后，阳极附近溶液生成，实验6、7中使KSCN溶液变红色的物质可能由(用离子方程式表示)反应产生。

(3) 综合所述，电解产物可能受等因素的影响。

实验探究题困难

1. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通

2. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A. 加入 $\text{[math]}$ 溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入 $\text{[math]}$ 溶液无红色出现 D. 加入 $\text{[math]}$ 溶液无蓝色沉淀生成

单选题普通

3. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题普通